题目内容
【题目】X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是
A. 元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大
B. 元素X与元素Y只能形成一种化合物
C. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR
D. 元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸
【答案】C
【解析】
X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，X为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y有2个电子层，最外层有6个，则Y为O元素；Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，R为S，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，均为24，则Z的原子序数为11，W的原子序数为13符合，即Z为Na，W为Al，以此来解答．
由上述分析可知，X为H，Y为O，Z为Na，W为Al，R为S，A．Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，原子序数越大离子半径越小，则离子半径依次减小，故A错误；B．元素X与元素Y形成的化合物H2O2、H2O，故B错误；C．非金属性Y＞R，则元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR，故C正解；D．元素W、R的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝、硫酸，硫酸为强酸，氢氧化铝为弱酸，故D错误；故选C。
【题目】下列实验方法、操作及分析不正确的是
序号 | 操作及现象 | 结论 |
A | 向溴水中加入少量苯，振荡静置后水层为无色 | 苯与Br2发生了加成反应 |
B | 某气体使湿润的淀粉KI试纸变蓝 | 该气体可能是NO2 |
C | 向碳酸钠溶液中加入硫酸，将产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中，溶液产生白色胶状物质 | 非金属性：S>C>Si |
D | 常温下，将Al片和浓硝酸混合，用排水法几乎收集不到气体 | Al和浓硝酸钝化 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】常温下1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法错误的是（ ）
共价键 | H-H | F-F | H-F | H-Cl | H-I |
E(kJmol-1) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A. 298kJmol-1<E(H-Br) <432kJmol-1
B. 表中最稳定的共价键是H-F键
C. H2(g)→2H(g) △H=+436kJmol-1
D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJmol-1