题目内容
【题目】X、Y、Z、M、W、Q是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：
元素代号 | X | Y | Z | M | W | Q |
原子半径/nm | 0.186 | 0.143 | 0.104 | 0.099 | 0.070 | 0.066 |
主要化合价 | +1 | +3 | +6,-2 | +7,-1 | +5,-3 | -2 |
完成下列填空:
(1)上述元素中，金属性最强的在周期表中的位置是_____ 。
(2)X2Q2为______化合物(填“离子”或“共价”)。
(3)Z元素的单质是黑火药的主要成分之一，在反应中Z元素的单质表现了_____性。
(4)下列能说明M元素比z元素非金属性强的是_____(填字母标号)。
a.M的气态氢化物的沸点强于Z的
b.M的氧化物对应水化物的酸性强于Z的
c.M的单质与Z的气态氢化物的水溶液反应，使其变浑浊
d.一定条件下Z、M的单质与Fe反应，产物中铁的价态前者比后者低
(5)科学家们认为存在含氢量最高的化合物WH5,预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，写出该反应的化学方程式__________。
【答案】 第3周期第ⅠA族 离子 氧化 cd NH4H+H2O ===H2↑+NH3·H2O
【解析】主族元素中,元素最高正化合价与其族序数相等,其最高正价与最低负价的绝对值之和为8,根据元素化合价知，X、Y、Z、M、W、Q分别位于第IA族、第IIIA族、第VIA族、第VIIA族、第VA族、第VIA族，同一主族元素，其原子半径随着原子序数增大而增大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以X、Y、Z、M、W、Q为Na、Al、S、Cl、N、O元素，再结合元素周期律、原子结构解答。
结合以上分析，
（1）这几种元素中,金属性最强的元素为Na，在周期表中的位置是第3周期第ⅠA族；
故答案为：第3周期第ⅠA族；
（2）X2Q2为Na2O2由阴阳离子构成，属于离子化合物，
故答案为：离子；
（3）黑火药爆炸时发生多种化学反应，其中主要化学反应方程式为：
2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑，在反应中S元素的化合价降低，硫单质作氧化剂，表现了氧化性，、
故答案为：氧化；
（4）a.HCl的沸点强于H2S的，不能说明非金属性Cl>S，故a错误；
b.氯和硫的氧化物都不只一种，应该是Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性强于S的,才能说明非金属性Cl>S，故b错误；
c Cl2与H2S溶液反应，溶液变浑浊，说明氯气的氧化性比硫强，则说明Cl元素的非金属性比S元素的非金属性强，故c正确；
d.一定条件下，Cl2与Fe反应生成FeCl3，S和Fe反应生成FeS，具有可变价态的金属，与氧化性强的生成较高价态的产物，故d正确；
故答案为：cd；
(5)NH5与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，则生成氢气和一水合氨，该反应的化学方程式为：NH4H+H2O ===H2↑+NH3·H2O，
答案为：NH4H+H2O ===H2↑+NH3·H2O。
