题目内容
【题目】下列热化学方程式或叙述正确的是
A. 已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝-57.3kJ·mol－1
B. 500℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝-92.4 kJ·mol－1将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热46.2 kJ
C. 已知氢气的燃烧热为286 kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋572 kJ·mol－1
D. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
【答案】D
【解析】
A.弱酸电离过程要吸收部分热量；
B.氮气和氢气的量比反应前成比例减小过程，相当于减压过程，平衡向左移动；
C. 燃烧热指生成稳定化合物，水为液态；
D. 燃烧热指生成稳定化合物，水为液态，二氧化碳为气态；
A. CH3COOH为弱电解质，电离过程吸热，所以CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH>-57.3kJ·mol－1，A错误；
B. 反应消耗1 mol N2(g)和3 mol H2，放热92.4 kJ；现将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)的过程，等效于减压的过程，平衡左移，放出的热量小于46.2 kJ，B错误；
C. 氢气的燃烧热指的是1mol氢气完全燃烧生成液态水放热286 kJ·mol－1，所以2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋572 kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH<＋572 kJ·mol－1，C错误；
D. 甲烷的燃烧热指的是1mol甲烷气体完全燃烧生成液态水放热为890.3 kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，D正确；
综上所述，本题选D。
【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K =__________________。
（2）该反应为__________反应（“吸热”或“放热”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______________。
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为________℃。
