把a.b.c.d四块金属片浸入稀硫酸中.用导线两两相连组成原电池.若a.b相连时.a为负极,c.d相连时.电流流向为d→导线→c,a.c相连时.c极上产生大量气泡,b.d相连时.b极上发生还原反应.则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为A．a ＞ c ＞ d ＞ bB．c ＞ a ＞ b .＞ dC．a ＞ b ＞ c ＞ dD� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流流向为d→导线→c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上发生还原反应。则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为

A．a ＞ c ＞ d ＞ b	B．c ＞ a ＞ b .＞ d
C．a ＞ b ＞ c ＞ d	D．b ＞ d ＞ c ＞ a

解析试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。a、b相连时，a为负极，活泼金属作负极，所以a的金属活动性大于b；c、d相连时，电流流向为d→导线→c，所以c是负极，d是正极，即金属性是c强于d；a、c相连时，c上产生大量气泡，c上得电子发生还原反应，所以a上失电子发生氧化反应，故a的金属活动性大于c；b、d相连时，b极上发生还原反应，所以d是负极，b是正极，d的金属活动性大于b，所以a、b、c、d4种金属的活动性由强到弱的顺序为a＞c＞d＞b，因此答案选A。
考点：考查通过原电池原理比较金属性强弱
点评：本题考查了原电池工作原理，原电池工作原理和化学电源知识是电化学知识中的重要内容，是历年高考的必考内容，主要考查判断电极、判断离子或电子的移动方向、判断电极上发生的反应类型、判断电极反应式的正误等，所以要重视基础重视的掌握，解题才能游刃有余。