题目内容
取100mL 1.0mol?L-1和200mL 2.0mol?L-1的盐酸混合后，全部注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（ ）
| A、0.5 mol?L-1 |
| B、2.0 mol?L-1 |
| C、1.5．mol?L-1 |
| D、1.0 mol?L-1 |
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：混合稀释后溶液中HCl的物质的量等于100mL 1.0mol?L-1和200mL 2.0mol?L-1的盐酸溶液中含有的HCl之和，令混合稀释后HCl的物质的量浓度为a，根据n=cV计算混合稀释后的浓度，溶液中H+的物质的量浓度等于HCl的浓度．
解答：
解：令混合稀释后HCl的物质的量浓度为c，则：
0.1L×1.0mol?L-1+0.2L×2.0mol?L-1=0.5L×c，
解得：c=1mol/L，
故选D．
0.1L×1.0mol?L-1+0.2L×2.0mol?L-1=0.5L×c，
解得：c=1mol/L，
故选D．
点评：本题考查了物质的量浓度计算，题目难度不大，注意掌握物质的量浓度概念及计算方法，明确氢离子与溶质盐酸的组成关系及稀释过程中溶质的物质的量不变．注意对公式的理解与灵活运用．
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