题目内容

大多数概念间存在如下三种关系：

包含关系 相交关系 相离（并列）关系

下列概念间关系判断正确的是

 

概念I

概念II

相互关系

A

无机酸

离子化合物

包含关系

B

分解反应

吸热反应

包含关系

C

非金属氧化物

酸性氧化物

相离（并列）关系

D

离子互换反应

氧化还原反应

相离（并列）关系

 

 

D

【解析】

试题分析：A、无机酸都不是离子化合物，不存在包含关系，错误；B、分解反应不都是吸热反应，不存在包含关系，错误；C、非金属氧化物有的是酸性氧化物，有的不是酸性氧化物，属于相交关系，错误；D、离子的互换反应也即复分解反应，复分解反应都不是氧化还原反应，二者是并列关系，正确，答案选D。

考点：考查物质的概念之间的关系

 

练习册系列答案
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某高分子化合物是制造彩电荧光屏的原料之一，其结构简式为：下列有关该高分子化合物的说法不正确的是

A．不易溶于水 B．可以发生酯化反应

C．可以发生加成反应 D．水解后能得到分子式为

C9H8O2的产物

 

如图表示溶液中c（H+）和c（OH-）的关系，下列判断正确的是

A．图中T1＞T2

B．XZ线上任意点均有pH＜7

C．两条曲线间任意点均有c（H＋）×c（OH－）＝Kw

D．M区域内任意点对应的溶液中

下列离子可以大量共存：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42－

 

下列说法正确的是

A．地沟油和矿物油都属于酯类物质

B．在食品袋中放人盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

D．电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁

 

分析下表中各项的排布规律，有机物X是按此规律排布的第19项，下列有关X的组成、性质的说法中肯定错误的是

1

2

3

4

5

6

7

8

CH4

CH2O

CH2O2

CH4O

C2H6

C2H4O

C2H4O2

C2H6O

 

①是戊酸；②是戊醇；③是丁酸甲酯；④在稀硫酸中易变质；⑤一定能与钠反应

A．②⑤ B．①③④ C．③④ D．②③⑤

 

(15分)I．NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

（1）相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH4+) (填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH4+)。

（2）如图1是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是 (填写字母)；

②20℃时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝ mol·L－1(填数值)。

（3）室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。

II．pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值, 类似pH。如某溶液溶质的浓度为1×10－3 mol·L－1，则该溶液中该溶质的pC＝－lg10－3＝3。已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2＋H2OH2CO3　H2CO3H＋＋HCO3-　HCO3-H＋＋CO32-

图3为H2CO3、HCO3-、CO32-在加入强酸或强碱溶液后，达到平衡时溶液中三种成分的pC­pH图。请回答下列问题：

（1）在pH＝9时，H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素的离子为 。

（2）pH<4时，溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是 。

（3）已知M2CO3为难溶物，则其Ksp的表达式为 ；现欲将某溶液中的M＋以碳酸盐(Ksp＝)的形式沉淀完全，则最后溶液中的CO32-的pC最大值为 (溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，沉淀完全)。

 

下列关于有机物的说法中正确的是

A．2013年11月山东现“夺命快递”——化学品泄漏致1死7中毒。该化学品为氟乙酸甲酯，它是一种无色透明液体，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚。它属于酯类，也属于卤代烃

B．按系统命名法，的名称为2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷

C．甲基环己烷环上一氯代物的同分异构体共有3种

D．某种醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化反应，生成的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子量b的关系是a=b+84，则该醇分子中具有两个醇羟基

 

(15分)2012年4月15日，央视曝光河北一药用胶囊厂用皮革废料所生产明胶作原料。这些企业用生石灰处理皮革废料进行脱色漂白和清洗，随后熬制成工业明胶，卖给浙江新昌县药用胶囊生产企业，最终流向药品企业，进入消费者腹中。记者调查发现9家药厂的13个批次药品所用胶囊重金属铬含量超标。重铬酸钠俗称红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备的流程如下：

（1）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2，则Fe(CrO2)2可写成 。

（2）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 = 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是 。（写一种即可）

（3）已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：2CrO42-+2H+= Cr2O72-+H2O ;

3CrO42-+4H+= Cr3O102-+2H2O ① 往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是 。

② 混合溶液乙中溶质的化学式是 。

（4）在含Cr2O72-废水中存在着平衡：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+，请写出该平衡的平衡常数表达式K= ，若继续加水稀释，平衡将 移动(填“正向”、“逆向”“不”)。

（5）请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：□Cr2O72-+□S2-+□H2O - □Cr(OH)3+□S2O32-+□OH-

 

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：Fe3+、Cl－、NO3-、K+

B．滴入酚酞显红色的溶液中：Na+、Mg2+、AlO2-、NO3-

C．加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、ClO－

D．c(SO32-)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、H+、Ca2+

 

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