题目内容
【题目】卤族元素的单质能与H2反应，反应情况如下表所示：
F2 | 在暗处能剧烈化合并发生爆炸，生成的氟化氢很稳定 |
Cl2 | 光照或点燃发生反应，生成的氯化氢较稳定 |
Br2 | 加热至一定温度才能反应，生成的溴化氢不如氯化氢稳定 |
I2 | 不断加热才能缓慢反应，同一条件下，生成的HI会分解 |
（1）卤族元素位于周期表中的_________族。
（2）用电子式表示HCl的形成过程________。
（3）依据上表，可以推测出：随着核电荷数的增加，________（填字母）。
a. 单质的熔沸点逐渐升高 b. 元素的非金属性逐渐减弱
c. 卤化氢的还原性依次减弱 d. 卤化氢的稳定性依次减弱
（4）I2与H2反应的化学方程式是________。
（5）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。BrCl和FeCl2水溶液发生反应的化学方程式为________。
【答案】VIIA
b dH2+I2 
2HI3BrCl+6FeCl2=5FeCl3+FeBr3
【解析】
（1）元素的最外层电子数=元素的主族序数；
（2）HCl属于共价化合物，氢原子最外层电子与Cl最外层电子形成一对共用电子对；
（3）卤族元素，随着原子序数的递增，单质的熔沸点逐渐升高，元素的非金属性逐渐减弱，卤化氢的还原性依次增强，卤化氢的稳定性依次减弱；
（4）I2与H2反应生成碘化氢是可逆反应；
（5）同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近，根据氯气和FeCl2之间反应生成FeCl3的原理来书写即可。
（1）卤族元素的最外层电子数=元素的主族序数=7，所以卤族元素位于周期表中的ⅦA；
（2）HCl属于共价化合物，氢原子最外层电子与Cl最外层电子形成一对共用电子对，其形成过程可写为
；
（3）a、卤族元素，随着原子序数的递增，单质的熔沸点逐渐升高，但是表中数据无法判断，故错误；b、根据表中的信息：单质和氢气化合越来越难，得到卤族元素随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐减弱，故正确；c、元素的非金属性逐渐减弱，卤化氢的还原性依次增强，故错误；d、元素的非金属性逐渐减弱，所以卤化氢的稳定性依次减弱，故正确；答案选bd；
（4）I2与H2反应生成碘化氢是可逆反应，反应的化学方程式是H2+I2 
2HI；
（5）同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近，根据氯气和FeCl2之间反应生成FeCl3的原理，推断：BrCl和FeCl2在水溶液中发生反应的化学方程式为：3BrCl+6FeCl2=5FeCl3+FeBr3。
