Question

【题目】已知： ①2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol；

②Na2O2(s)+CO2(g)＝Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )

A．CO的燃烧热为 283 kJ

B．反应①正反应活化能与逆反应活化能之差为+566 kJ/mol

C．反应 2Na2O2(s)+2CO2(s)＝2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol

D. CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.02×1023

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A、CO的燃烧热为283 kJ/mol，故A错误；B、反应①正反应活化能与逆反应活化能之差为反应热，为-566 kJ/mol，故B错误；C、题目中第二个方程的2倍为：2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H=-452 kJ/mol，本题中的CO2(s)多一步变气体吸热的过程，所以本题放出的热量就少于452，但是△H＞-452 kJ/mol，故C正确；D、题目中×①+②为：Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)△H=-509 kJ/mol，此时放热509KJ，因为CO是1mol，所以转移电子数是2倍的6.02×1023，故D错误；故选C。