题目内容
A、B、C、D、E、W均为短周期元素，原子序数依次增大。回答下列问题
（1）E单质为双原子分子，气体E的密度3.17g/L（标准状况），写出用石灰水吸收E反应的离子方程式：
___________________
（2）由A、B、D元素原子组成的化合物CH4和H2O在一定条件下发生反应：
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) 。将1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入反应室（容积为100L），达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如图。
（1）E单质为双原子分子，气体E的密度3.17g/L（标准状况），写出用石灰水吸收E反应的离子方程式：
___________________
（2）由A、B、D元素原子组成的化合物CH4和H2O在一定条件下发生反应：
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) 。将1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入反应室（容积为100L），达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如图。 
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为______________。
②图中的P1_______P2（填“<”、“>”或“=”），100℃时平衡常数为______________。
③在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)
（3）由A、C、D元素原子组成的化合物N2H4和H2O2有广泛的用途。
①N2H4（肼）一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的氢氧化钾溶液。电池放电时，负极的电极反应式为____________________。
②已知：16g液态N2H4（肼）与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出320.75KJ的热量。
H2O（1）＝H2O（g） △H=+44 kJ·mol-1
2H2O2（1）＝2H2O（1）+O2（g） △H=－196.4 kJ·mol-1
写出N2H4（肼）与氧气反应的热化学方程式为_____________________。
②图中的P1_______P2（填“<”、“>”或“=”），100℃时平衡常数为______________。
③在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)
（3）由A、C、D元素原子组成的化合物N2H4和H2O2有广泛的用途。
①N2H4（肼）一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的氢氧化钾溶液。电池放电时，负极的电极反应式为____________________。
②已知：16g液态N2H4（肼）与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出320.75KJ的热量。
H2O（1）＝H2O（g） △H=+44 kJ·mol-1
2H2O2（1）＝2H2O（1）+O2（g） △H=－196.4 kJ·mol-1
写出N2H4（肼）与氧气反应的热化学方程式为_____________________。
（1）“略”
（2）①0.0030mol·L-1·min-1；②<；2.25×10-4；③减小
（3）①N2H4+4OH-→N2↑+4H2O+4e-；②N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1） △H=－621.1kJ·mol-1
（或N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-533.1kJ·mol-1）
（2）①0.0030mol·L-1·min-1；②<；2.25×10-4；③减小
（3）①N2H4+4OH-→N2↑+4H2O+4e-；②N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1） △H=－621.1kJ·mol-1
（或N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-533.1kJ·mol-1）
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