1mol氧气在放电条件下.有30%转化为臭氧(O3).则放电后所得混合气体对H2的相对密度是 [ ] A．16B．17.8 C．18.4D．35.6 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1mol氧气在放电条件下，有30%转化为臭氧(O₃)，则放电后所得混合气体对H₂的相对密度是

[　　]

A．16

B．17.8

C．18.4

D．35.6

答案：B
解析：

由反应3O₂2O₃可知当30%O₂转化为臭氧时可得0.2mol O₃，故反应后气体总的物质的量为0.2＋(1－0.3)＝0.9mol，得M＝，则对H₂的相对密度为×＝＝17.8．

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按要求完成下列各小题。

Ⅰ、CO和H₂的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，焦炭、天然气（主要成分为CH₄）、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气。

（1）已知某反应的平衡常数表达式为：

它所对应的化学方程式为：。

（2）向体积为2L的密闭容器中充入CH₄和H₂O(g)组成的混合气（共1mol），在一定条件下发生反应，并达到平衡状态，测得温度、压强、投料比X〔n(CH₄)/n(H₂O)〕对该反应的影响如图所示。

①图1中的两条曲线所示投料比的关系X₂ ____ X₁(填“=”“>”或“<”下同)

②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P₂_______P₁

（3）以CH₄、O₂为原料可设计成燃料电池：

①设装置中盛有150.0mL 1.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为4.48L，假设放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为：

②以H₂SO₄溶液代替KOH溶液为电解质溶液,将CH₄改为C₆H₁₂O₆，则燃料电池的负极反应式为：

。

Ⅱ、（1）某温度(t℃)时，测得0.01mol·L^-1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝2的H₂SO₄溶液V_aL与pH＝12的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液为中性，则V_a︰V_b＝。

(2)在25℃时，将c mol·L^-1的醋酸溶液与0.02 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH₃COOH的电离常数K_a=____________________。

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