将标准状况下33.6 L HCl气体溶于水配成500 mL溶液.求: (1)该溶液的物质的量浓度． (2)在此溶液中加人50 g CaCO3充分反应后.产生的气体在标准状况下约为多少升?(忽略气体在溶液中的溶解) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)；Y和Z均由同种元素R组成，反应Y＋2I^－＋2H⁺===I₂＋Z＋H₂O常作为Y的鉴定反应。

(1)Y与Z的关系是(选填字母) 。

a、同位素 b、同系物 c、同素异形体 d、同分异构体

(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法。

(3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示)。

。

(4)气体(CN)₂与X化学性质相似，也能与H₂反应生成HCN(其水溶液是一种酸)。

①HCN分子的结构式是：。

②KCN溶液显碱性，原因是(用离子方程式表示)：。

(5)工业上通过电解可制得X，过程中在（填“阴极”或“阳极”）产生X，每生成标准状况下33.6 L 的X，转移的电子数目为。

通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)；Y和Z均由同种元素R组成，反应Y＋2I^－＋2H⁺===I₂＋Z＋H₂O常作为Y的鉴定反应。

(1)Y与Z的关系是(选填字母) 。

a、同位素 b、同系物 c、同素异形体 d、同分异构体

(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法。

(3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示)。

。

(4)气体(CN)₂与X化学性质相似，也能与H₂反应生成HCN(其水溶液是一种酸)。

①HCN分子的结构式是：。

②KCN溶液显碱性，原因是(用离子方程式表示)：。

(5)工业上通过电解可制得X，过程中在（填“阴极”或“阳极”）产生X，每生成标准状况下33.6 L 的X，转移的电子数目为。

通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)；Y和Z均由同种元素R组成，反应Y＋2I^－＋2H⁺===I₂＋Z＋H₂O常作为Y的鉴定反应。

(1)Y与Z的关系是(选填字母) 。

a、同位素 b、同系物 c、同素异形体 d、同分异构体

(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法。

(3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示)。

。

(4)气体(CN)₂与X化学性质相似，也能与H₂反应生成HCN(其水溶液是一种酸)。

①HCN分子的结构式是：。

②KCN溶液显碱性，原因是(用离子方程式表示)：。

(5)工业上通过电解可制得X，过程中在（填“阴极”或“阳极”）产生X，每生成标准状况下33.6 L 的X，转移的电子数目为。

Ⅰ.下列有关实验操作或结果的说法中正确的是（填字母）

A．滴定时，眼睛应始终注视滴定管内液面的变化

B．用碱式滴定管量取0.10 mol·L^－1的KMnO₄溶液15.10 mL

C．酸碱中和滴定之前，锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不能用待测液润洗

D．用pH试纸测量某溶液的pH时要先将试纸润湿

E．滴定管经蒸馏水洗净后，直接注入标准液，将使测得的待测液浓度偏高

F．用广泛pH试纸测量H₂SO₄溶液的pH时，测得pH=3.2

G．测定酸碱滴定曲线：开始时测试和记录的间隔可稍小些，滴定至终点附近则要大些

Ⅱ.（1）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式。已知H₂O(l) ＝ H₂O(g) ΔH ＝＋44 kJ·mol^－1 则标准状况下33.6 L H₂ 生成液态水时放出的热量是 kJ。

（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷P₄和P₄O₆的分子结构如下图所示：

现提供以下化学键的键能：P-P 198 kJ·mol^－1 P-O 360 kJ·mol^－1,氧气分子内氧原子间的（O=O）键能为498 kJ·mol^－1。则P₄+3O₂= P₄O₆的反应热ΔH为。

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