题目内容
以下是原水处理过程。
（1）原水中含Ca2+、Mg2+、
、Cl-等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式__________________________________________________。
（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程_________________________。
①只是物理过程 ②只是化学过程③是物理和化学过程
FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成____________沉淀。
（3）通入二氧化碳的目的是____________和____________。
（4）气体A的作用是________________________。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有____________性。
（5）下列物质中，____________可以作为气体A的代用品。
①Ca(ClO)2 ②浓氨水 ③K2FeO4 ④SO2
思路分析：（1）原水中的离子可以组合成CaCl2、Ca(HCO3)2、MgCl2、Mg(HCO3)2等物质，加入石灰的目的是降低水的硬度。可发生下列反应：
Ca(HCO3)2+Ca(OH)22CaCO3↓+2H2O
MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2
Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
(2)加入凝聚剂目的是除去水中悬浮物，利用了Fe(OH)3胶体与泥砂胶体胶粒带电相反而发生沉降的性质。
（3）通入CO2是为了除去加入的过量的石灰。
（4）气体A应为Cl2，其作用是对自来水进行杀菌消毒。
（5）应选具有强氧化性的消毒剂。其中
除杀菌消毒外，其还原产物是Fe3+，同时起净水作用。
答案：（1）Ca2++
+OH-CaCO3↓+H2O
Mg2++2OH-Mg(OH)2↓
Mg2++2
+2Ca2++4OH-Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
（任选其一，其他合理答案也可）
（2）③ 胶状Fe(OH)3
（3）除去Ca2+ 调节pH
（4）杀菌消毒 强氧化
（5）①③
、Cl－等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式_________________________________ 
、Cl－等，加入石灰后生成Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式 
