题目内容

一定条件下，水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合右图的是

[　　]

A．

CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＜0

B．

CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；ΔH＞0

C．

CH3CH2OH(g)CH2＝CH2(g)＋H2O(g)；ΔH＞0

D．

2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH＝CH2(g)＋2H2O(g)；ΔH＜0

答案：A
练习册系列答案
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A、B、C、D是中学化学常见的四种短周期元素，已知：
①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，且A与D同主族；
②B元素最高正价与负价的代数和为2；
③C元素有多种化合价，且常温下C元素的气态单质与NaOH溶液反应，可得两种含C元素的化合物；
④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍．
（1）A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物的酸（碱）性由强到弱的顺序是（用化学式表示）
HClO4＞HNO3＞H2CO3
HClO4＞HNO3＞H2CO3
，D元素在元素周期表中的位置是
第三周期ⅣA族
第三周期ⅣA族

（2）B的最高价氧化物的水化物的稀溶液与铜单质反应，离子方程为
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
，现有19.2g 铜粉溶解，产生标准状况下气体的体积是
4.48
4.48
L．
（3）B、D两元素可形成一种新型无机非金属化合物材料X．X可由C、D两元素形成的化合物Z与B的氢化物在一定条件下制得，则生成X的化学方程为
3SiCl4+4NH3═Si3N4+12HCl
3SiCl4+4NH3═Si3N4+12HCl
．
（4）由B、C两种元素组成的化合物Y，常温下为易挥发的淡黄色液体，Y分子为三角锥形分子，且B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．Y遇水蒸气可生成一种常见的漂白性物质．则Y的电子式为
，Y与水反应产物的化学式为
NH3和HClO
NH3和HClO
．
已知A、B、D、E四种物质中均含有同一种短周期元素，该元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，D为气体单质，E为黑色粉末．如图转化关系中E均起催化作用（某些产物已略去）．则：
（1）A的化学式为
KClO3
KClO3
；B分子的电子式为
；
（2）已知E与含A中某元素的浓酸在一定条件下反应，产生一种含有该元素的气体X．甲同学为探究该气体的性质，设计了如图装置（III中夹持装置已略去）．

①I中发生反应的离子方程式为
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
 Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
 Mn2++Cl2↑+2H2O
；
②实验开始不久，观察到装置IV中的现象为
溶液变蓝
溶液变蓝
；
③实验结束后，该同学在装置III中观察到b的红色褪去，而没有出现“a无明显现象”这一预期现象．为达到实验目的，他在装置
装置II和III
装置II和III
（填装置序号）之间又添加了洗气瓶，该装置的作用是
除去氯气中的水蒸气（或：干燥氯气）
除去氯气中的水蒸气（或：干燥氯气）
；
（3）将气体X通入到紫色的石蕊试液中，观察到的现象是
紫色的石蕊试液先变红后褪色
紫色的石蕊试液先变红后褪色
；
（4）气体X能与溶液B反应，生成气体D，试写出该反应的化学方程式：
Cl2+H2O2=2HCl+O2
Cl2+H2O2=2HCl+O2
．
（2012?上饶一模）已知A、B、D、E四种物质中均含有同一种短周期元素，该元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，D为气体单质，E为黑色粉末．如图转化关系中E均起催化作用（某些产物已略去）．则：

（1）A的化学式为
KClO3
KClO3
；B的电子式为
．
（2）已知E与含A中某元素的浓酸在一定条件下反应，产生一种含有该元素的气体X．甲同学为探究该气体的性质，设计了如图装置（Ⅲ中夹持装置已略去）．

①写出Ⅰ中反应的离子方程式
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．
②实验结束后，该同学在装置Ⅲ中观察到a、b试纸均褪色，而没有出现“a无明显现象”这一预期现象，为达到实验目的，他在
装置Ⅱ和Ⅲ
装置Ⅱ和Ⅲ
（填装置序号）之间又添加了一个装置，该装置的作用是
除去氯气中的水蒸气（或：干燥氯气）
除去氯气中的水蒸气（或：干燥氯气）
．
③Ⅳ中的溶液先变蓝色随后又褪色，甲同学猜想褪色的原因是又发生了如下氧化还原反应，请完成该反应（系数为“1”可以省略）：
5Cl2
5Cl2
+
1
1
I2+
6H2O
6H2O
═
10HCl
10HCl
+
2
2
HIO3
④装置Ⅴ的作用是
吸收尾气，防止Cl2污染环境
吸收尾气，防止Cl2污染环境
．
（2009?徐州二模）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，△S=+133.7J?（K?mol）-1
①该反应能否自发进行与
温度
温度
 有关；
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是
b、c
b、c
  （填字母，下同）．
a．容器中的压强不变    b．1mol H-H键断裂的同时断裂2molH-O键
c．v正（CO）=v逆（H2O）    d．c（CO）=c（H2）
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
H2O CO H2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①实验1中以v（CO2） 表示的反应速率为
0.16mol?（L?min）-1
0.16mol?（L?min）-1
．
②该反应的逆反应为
吸
吸
（填“吸”或“放”）热反应
③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t＜3min，则a、b应满足的关系是
b=2a，a＞1
b=2a，a＞1
 （用含a、b的数学式表示）．
（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）增大的是
c、d
c、d
．
a．升高温度      b．充入He（g），使体系压强增大
c．将H2O（g）从体系中分离出来     d．再充入1mol CO2和3mol H2．
乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，由乙醇制取氢气    具有良好的应用前景．已知由乙醇制取氢气可有如下两条路线：
①水蒸气催化重整：CH3CH2OH（g）+H2O（g）═4H2（g）+2CO（g）△H=+255.58kJ?mol-1
②部分催化氧化：CH3CH2OH（g）+
12
O2（g）═3H2（g）+2CO（g）△H=+13.76kJ?mol-1
请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是
 
．（填字母）
A．从原料消耗的角度来看，路线①制氢更有价值
B．从能量消耗的角度来看，路线①制氢更加有利
C．由于路线②制氢要消耗很多能量，故在实际生产中意义不大
D．路线①和路线②均使用催化剂，是为了降低反应所需的能量
（2）在体积为1L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，一定条件下发生反应：
4H2（g）+2CO（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-255.58kJ?mol-1    
欲使n（CH3CH2OH）/n（CO）增大，应采取措施是
 
．（答两项即可）
（3）若用0.81t淀粉为原料，理论上可制得质量分数为92%的乙醇溶液
 
t．
（4）若用乙醇得到的合成气（CO、H2的混合气）来合成一种生物汽油．乙醇按路线①和路线②的反应各占50%，合成气合成生物汽油的反应为：2mCO+（2m+n）H2→2CmHn+2mH2O
假定这种生物汽油中含有X、Y两种成分，且X、Y都是含8个碳原子的烃，X是苯的同系物，Y是烷烃．1t质量分数为92%的乙醇经上述转化（假定各步转化率均为100%），最终可得到X的质量为多少吨？
 
．

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