题目内容
（2012?聊城一模）常温下，将0.1mol．L-1．盐酸逐滴加入到20mL0.1mol?L-1氨水中，测得溶液的pH随加入盐酸的体积变化如图所示．下列说法正确的是（ ）分析：根据酸碱滴定过程的图中①、②、③点的pH值来分析溶液中的溶质，并利用原子守恒和电荷守恒来分析解答．
解答：解：A．①溶液中的溶质为等物质的量浓度的氨水和氯化铵，氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，所以溶液呈碱性，c（OH-）＞c（H+），根据电荷守恒的c（Cl-）＜c（NH4+），故A错误；
B．②溶液呈中性，c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒得c（Cl-）=c（NH4+），因为水的电离较微弱，所以c（Cl-）＞c（OH-），故B错误；
C．③中溶质是氯化铵，溶液呈酸性，c（OH-）＜c（H+），溶液呈电中性，所以c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），所以c（Cl-）＞c（NH4+），则c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-），故C错误；
D．当溶液中氨水的量远远大于盐酸时，可能出现c（NH3H?2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+），故D正确；
故选D．
B．②溶液呈中性，c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒得c（Cl-）=c（NH4+），因为水的电离较微弱，所以c（Cl-）＞c（OH-），故B错误；
C．③中溶质是氯化铵，溶液呈酸性，c（OH-）＜c（H+），溶液呈电中性，所以c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），所以c（Cl-）＞c（NH4+），则c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-），故C错误；
D．当溶液中氨水的量远远大于盐酸时，可能出现c（NH3H?2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+），故D正确；
故选D．
点评：本题考查酸碱混合溶液定性判断，根据物料守恒和电荷守恒来分析解答，难度中等．
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