题目内容
电子表和电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为一定浓度的KOH溶液，放电时锌极上的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-，总反应式为：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．下列说法正确的是（ ）A．溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动
B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应
C．锌是负极，氧化银是正极
D．随着电极反应的不断进行，电解质的碱性减弱
【答案】分析：根据化合价变化可知Zn被氧化，发生氧化反应，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，得电子发生还原反应；从总反应方程式分析，氢氧根离子的物质的量没变化但溶剂的量减少，所以碱性增大；电池工作时电子由负极通过外电路流向正极，由电荷守恒可知，带负电荷的阴离子应该移向负极，带正电荷的离子移向正极．
解答：解：A、电池工作时电子由负极通过外电路流向正极，由电荷守恒可知，带负电荷的阴离子应该移向负极，带正电荷的离子移向正极，故A错误．
B、锌失电子发生氧化反应，氧化银得电子发生还原反应，故B错误．
C、根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，故C正确．
D、从总反应方程式分析，氢氧根离子的物质的量没变化，但溶剂的量减少，导致氢氧根离子浓度增大，碱性增强，故D错误．
故选C．
点评：本题考查原电池知识，题目难度不大，易错选项D，会根据电池反应式判断溶液浓度的变化，从而确定溶液的酸碱性变化．
解答：解：A、电池工作时电子由负极通过外电路流向正极，由电荷守恒可知，带负电荷的阴离子应该移向负极，带正电荷的离子移向正极，故A错误．
B、锌失电子发生氧化反应，氧化银得电子发生还原反应，故B错误．
C、根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，故C正确．
D、从总反应方程式分析，氢氧根离子的物质的量没变化，但溶剂的量减少，导致氢氧根离子浓度增大，碱性增强，故D错误．
故选C．
点评：本题考查原电池知识，题目难度不大，易错选项D，会根据电池反应式判断溶液浓度的变化，从而确定溶液的酸碱性变化．
练习册系列答案
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Zn(OH)2;氧化银电极上的反应式为Ag2O+H2O+2e-