题目内容
电子表和电子计算器的电源通常用微型银-锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电极总反应为：Ag2O+H2O+Zn=Zn（OH）2+2Ag．下列叙述正确的是（ ）
分析：根据电池反应式知，锌失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，氧化银得电子发生还原反应而作正极，电极反应式为Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-，根据负极电极反应式确定负极区域pH变化结合电子的移动方向分析解答．
解答：解：A．根据电池反应式知，锌失电子化合价升高而作负极，氧化银作正极，故A错误；
B．根据电池反应式知，锌失电子化合价升高而作负极，氧化银作正极，故B正确；
C．负极上电极反应式为Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，由于氢氧根离子参加反应而导致负极附近氢氧根离子浓度降低，则溶液的pH减小，故C错误；
D．锌作负极，氧化银作正极，导致从负极锌沿导线流向正极氧化银，故D正确；
故选BD．
B．根据电池反应式知，锌失电子化合价升高而作负极，氧化银作正极，故B正确；
C．负极上电极反应式为Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，由于氢氧根离子参加反应而导致负极附近氢氧根离子浓度降低，则溶液的pH减小，故C错误；
D．锌作负极，氧化银作正极，导致从负极锌沿导线流向正极氧化银，故D正确；
故选BD．
点评：本题考查了化学电源新型电池，根据电池反应式中元素化合价变化来确定正负极，再结合导致移动方向、离子浓度的变化来分析解答，难度不大．
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Zn(OH)2;氧化银电极上的反应式为Ag2O+H2O+2e-