题目内容
）电子表和电子计算器的电池常用微型银—锌原电池，其电极分别为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH溶液，负极反应 和总反应分别为：Zn+2OH - -2e==ZnO+H2O和Ag2O+Zn==ZnO+2Ag
（1）该原电池工作时负极区溶液的PH值 （上升、下降或不变）
（2）该原电池工作时电子由 （Zn或Ag2O）极经外电路流向 （正或负）极。正极上发生的电极反应为
【答案】
【解析】略
练习册系列答案
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ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-电子表和电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为一定浓度的KOH溶液，放电时锌极上的电极反应式为：Zn－2e—+2OH—==Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+2e—+H2O==2Ag+2OH－，总反应式为：Ag2O+H2O+Zn==Zn(OH)2+2Ag。下列说法正确的是
| A．溶液中OH— 向正极移动，K+、H+向负极移动 |
| B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应 |
| C．锌是负极，氧化银是正极 |
| D．随着电极反应的不断进行，电解质的碱性减弱 |