Question

(8分)①密度为1.095 g/mL、质量分数为20%的盐酸的物质的量浓度是多少？。②取此盐酸50 mL和足量的锌反应，写出该反应的离子方程式，并计算放出的H₂在标准状况下的体积。

Answer 1

（8分）（1）①6（3分）②Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑（2分）   3.36L（3分）

试题分析：①根据可知，密度为1.095 g/mL、质量分数为20%的盐酸的物质的量浓度是。
②50ml6mol/L的盐酸中溶质的物质的量是0.05L×6mol/L＝0.3mol。反应的离子方程式是Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，所以根据反应的方程式可知，生成氢气的物质的量是0.3mol÷2＝0.15mol。因此在标准状况下的体积是0.15mol×22.4L/mol＝3.36L。
点评：在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式、n＝m/M、、，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。另外如果是根据反应的方程式进行计算，还必须写出应该的方程式，找出已知量和未知量之间的关系，如果列式计算即可。