Question

室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（    ）

A．向0.10mol·L^－1NH₄HCO₃溶液中通入CO₂：c(NH₄^＋)=c(HCO₃^－)＋c(CO₃^2－)

B．向0.10mol·L^－1NaHSO₃溶液中通入NH₃：c(Na^＋)>c(NH₄^＋)>c(SO₃^2－)

C．0.10mol·L^－1Na₂SO₃溶液通入SO₂：c(Na^＋)=2[c(SO₃^2－)＋c(HSO₃^－)＋c(H₂SO₃)]

D．0.10mol·L^－1CH₃COONa溶液中通入HCl：c(Na^＋)>c(CH₃COOH)=c(Cl^－)

Answer 1

【答案】D

【解析】A、两者不反应，根据溶液呈现电中性，c(NH₄^＋)＋c(H^＋)=c(OH^－)＋c(HCO₃^－)＋2c(CO₃^2－)，因为pH=7，c(H^＋)=c(OH^－)，即c(NH₄^＋)=c(HCO₃^－)＋2c(CO₃^2－)，故错误；B、HSO₃^－H^＋＋SO₃^2－，NH₃和H^＋反应，生成亚硫酸钠和亚硫酸铵，水解的程度是微弱的，c(Na^＋)>c(SO₃^2－)=c(NH₄^＋)，故错误；C、Na₂SO₃＋SO₂＋H₂O=2NaHSO₃，pH=7，反应后溶液的溶质Na₂SO₃、NaHSO₃，根据物料守恒：2c(Na^＋)=3[c(SO₃^2－)＋c(HSO₃^－)＋c(H₂SO₃)]，故错误；D、CH₃COONa＋HCl=CH₃COOH＋NaCl，溶液pH=7，反应后的溶质：NaCl、CH₃COOH、CH₃COONa，电离和水解相等，即：c(Na^＋)>c(CH₃COOH)=c(Cl^－)，故正确。

【考点定位】考查离子浓度大小比较中电荷守恒、物料守恒等知识。

【名师点睛】涉及离子浓度大小比较，常用规律：电荷守恒、质子守恒、物料守恒、水解程度和弱电解质电离程度微弱，然后分析反应后溶液中溶质有哪些物质，分析是电离为主还是水解为主，这需要根据题目所给信息进行判断，此类题中等难度，要求学生学会分析问题的能力。