题目内容
实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历下列过程，Fe3＋在pH＝5时已完全沉淀，其中分析错误的是
A．利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH，不影响实验结果
B．步骤②中发生的主要反应为：H2O2＋Fe2＋＋2H＋＝Fe3＋＋2H2O
C．洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水至浸没晶体，待自然流下后，重复2～3次
D．配制240 mL1mol／L的CuSO4溶液，需称量CuSO4·5H2O的质量为62.5g
【答案】
B
【解析】
试题分析：A、CuCO3和CuO都与溶液中H+反应，起到调节溶液pH的作用，并不引入新的杂质，故A正确； B、双氧水具有氧化性，能把溶液中的亚铁离子氧化生成铁离子，因此步骤②中发生的主要反应为：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O ，B不正确；C、固体具有吸附性，过滤时表面有可溶性物质，可向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2-3次，可洗涤晶体，故C正确；D、实验室没有240ml容量瓶，所以配制240 mL1mol／L的CuSO4溶液，需要250ml容量瓶，因此需称量CuSO4·5H2O的质量为0.25L×1mol/L×250g/mol＝62.5g，故D正确，答案选B。
考点：考查硫酸铜制备、过滤洗涤操作、物质的量的配制等
练习册系列答案
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