Question

0.2mol有机物在密闭容器中燃烧后的产物为CO₂、CO和H₂O（g），产物经过浓H₂SO₄，质量增加10.8g．再通过灼热的CuO，充分反应后，固体质量减轻3.2g．最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加17.6g．该有机物的分子式不可能是（　　）

• A、C₂H₆O
• B、C₂H₆
• C、C₂H₄O₂
• D、C₂H₆O₂

Answer 1

分析：浓硫酸增重10.8g为反应生成的水的质量，通过灼热氧化铜，由于发生反应CuO+CO

△   .

Cu+CO₂，固体质量减轻了3.2g，结合方程式利用差量法可计算CO的物质的量，通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6g可计算总CO₂的物质的量，减去CO与CuO反应生成的CO₂的质量为有机物燃烧生成CO₂的质量，根据元素守恒计算有机物中含有C、H的物质的量，可能含有氧原子，进而求得化学式．

解答：解：有机物燃烧生成水10.8g，水的物质的量为

10.8g

18g/mol

=0.6mol，n（H）=2n（H₂O）=1.2mol，即0.2mol有机物中含H原子1.2mol，所以1mol有机物中含H原子6mol，
令有机物燃烧生成的CO为x，则：
CuO+CO

△   .

Cu+CO₂，固体减少△m
    28g              16g
     x               3.2g
所以x=

28g×3.2g

16g

=5.6g，CO的物质的量为

5.6g

28g/mol

=0.2mol．
根据碳元素守恒可知CO与CuO反应生成的CO₂的物质的量为0.2mol，质量为0.2mol×44g/mol=8.8g．
有机物燃烧生成的CO₂的质量为17.6g-8.8g=8.8g，物质的量为

8.8g

44g/mol

=0.2mol，
根据碳元素守恒可知，0.2mol有机物中，含碳原子0.2mol+0.2mol=0.4mol，
所以1mol有机物含有碳原子物质的量为2mol，上面已求出1mol有机物中含H原子6mol，
有机物中可能含有氧原子，所以有机物的分子式为C₂H₆O_x，可能是C₂H₆、C₂H₆O或C₂H₆O₂；
故选C．

点评：本题考查有机物分子式的确定，难度不大，掌握利用所含元素原子守恒判断有机物的分子式．