题目内容

某温度下22％溶液150mL，加100g水稀释后浓度变为14％，求原溶液的物质的量浓度？

答案：3.0mol/L#3.0摩尔/升#3mol/L#3摩尔/升
提示：

设原溶液的质量为m，

22％·m=14％·(m＋100g)

解得m=175g．

则原溶液的物质的量浓度为．


练习册系列答案
相关题目
某温度下，纯水离子积为9.0×10-14．
（1）pH=7的溶液呈
碱性
碱性
（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．
（2）该温度下0.01mol?L-1的盐酸溶液的pH=
2
2
．
（3）若测得某溶液中，水电离出来的c（OH-）=1.0×10-13，且溶液为强碱溶液，则该溶液的pH=
13
13
．中和100mL该溶液需消耗H+的物质的量为
0.09
0.09
mol．
（2012?河西区一模）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，此方面的科学研究为当今提倡的“低碳生活方式”提供依据．请按要求回答下列问题：
（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活．
已知：①2CH4 （g）+3O2 （g）=2CO （g）△H1=-1214kJ/mol②2CO （g）+O2 （g）=2CO2 （g）△H2=-566kJ/mol写出甲烷燃烧热的热化学方程式：
CH4 （g）+2O2 （g）=CO2 （g）+2H2O （l）△H=-890kJ/mol
CH4 （g）+2O2 （g）=CO2 （g）+2H2O （l）△H=-890kJ/mol
．
（2）甲烷燃料电池已得到广泛使用．若在酸性介质中，该电池工作时负极电极反应式为
CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
．某同学利用此甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置如右图所示．通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．
①b端所用电极材料为
铁
铁
．
②写出一种适合该装置的电解质溶液的名称：
NaCl溶液
NaCl溶液

③写出该装置工作时的总反应：
Fe+2H2O
 通电 
.
 
Fe（OH）2+H2↑
Fe+2H2O
 通电 
.
 
Fe（OH）2+H2↑
．

（3）焦炭可以用于制取新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）．在1300～1700℃的氮气流中SiO2与焦炭发生如下反应：3SiO2 （s）+6C （s）+2N2 （g）?Si3N4 （s）+6CO （g）
已知在容积不变的密闭容器中进行该反应，每转移1mol eˉ放出132.6kJ的热量．下列说法正确的是
AB
AB
．
A．该反应的△H=-1591.2kJ/mol
B．当焦炭质量不再改变时，该反应到达平衡
C．加入更多的SiO2、充入N2，平衡均不移动
D．温度控制在1300～17000℃是为了提高反应速率，有利于平衡正向移动
（4）某温度下，在2L的密闭容器中，测得该反应中N2和CO各个时刻的物质的量如下表所示．请计算：0～20min内平均v（N2）=
3.70×102 mol/（L?min）
3.70×102 mol/（L?min）
；该温度下，反应的平衡常数的值K=
81.0
81.0
．
0 5 10 15 20 25 30 35 40 45
N2 8.00 7.40 7.00 6.72 6.52 6.36 6.20 6.00 6.00 6.00
CO 0.00 1.80 3.00 3.84 4.22 4.92 5.40
下列物质 ①Cu ②液态SO2  ③纯醋酸  ④NaHCO3 ⑤Ba（OH）2溶液
I、属于非电解质的是
②
②
；（填序号）
Ⅱ、（1）NaHCO3是一种
强
强
（填“强”或“弱”）电解质；
（2）写出HCO3-水解的离子方程式：
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
；
（3）常温下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH- 五种微粒的浓度由大到小的顺序为：
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
．
（4）常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K1=
4.17×10-7（mol?L-1）
4.17×10-7（mol?L-1）
．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
Ⅲ、Ba（OH）2是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
（1）该Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为
0.05mol?L-1
0.05mol?L-1
；
（2）溶液中由水电离出c（OH-）=
10-13mol?L-1
10-13mol?L-1
；
（3）与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=
2
2
．
Ⅳ、醋酸是一种弱电解质．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示．则图
Ⅱ
Ⅱ
（填“I”或“Ⅱ”）为醋酸稀释的图象．
I、（1）NaHCO3是一种
强
强
（填“强”或“弱”）电解质；
（2）写出HCO3-水解的离子方程式：
HCO3-+H2?H2CO3+OH-
HCO3-+H2?H2CO3+OH-
；
（3）常温下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH- 五种微粒的浓度由大到小的顺序为：
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
．
Ⅱ、醋酸是一种弱电解质． 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．则图
Ⅱ
Ⅱ
（填“I”或“Ⅱ”）为醋酸稀释的图象．
Ⅲ、Ba（OH）2是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
（1）溶液中由水电离出c（OH-）=
10-13mol/L
10-13mol/L
；
（2）与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=
2
2
．

某温度下22％的NaNO3溶液150mL, 加100g水稀释后溶质的质量分数变成14％,则原溶液的物质的量浓度是 

[　　]

A.3.02mol/L　　B.13.7mol/L 　　C.2.76mol/L　　D.1.28mol/L　　　　  

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网