下列与有机物的结构.性质有关的叙述正确的是 ( )A．苯和乙烯都能使溴水褪色.且反应原理相同B．乙炔和苯均为不饱和烃.都只能发生加成反应C．分子式为C10H14 苯环上只有一个取代基的芳香烃.其可能的结构有3种D．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 ( )

A．苯和乙烯都能使溴水褪色，且反应原理相同

B．乙炔和苯均为不饱和烃，都只能发生加成反应

C．分子式为C10H14 苯环上只有一个取代基的芳香烃，其可能的结构有3种

D．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料

练习册系列答案

相关题目

下列实验方法不正确的是

A．用金属钠可区分乙醇和乙醚

B．用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃

C．用水可区分苯和溴苯

D．用蒸馏的方法可以分离醋酸与乙醇的混合物

【化学---选修2：化学与技术】

南海某小岛上，可利用的淡水资源相当匮乏，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示山泉水属于硬水。

（1）硬水是指含有较多______________的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为：________________________________(写出生成一种沉淀物的即可) 。

（2）硬度为1°的水是指每升水含10 mg CaO或与之相当的物质（如7.1 mg MgO），已知水的硬度在8°以下的称为软水，在8°以上的称为硬水。已知岛上山泉水中c( Ca2+)=1.2×10-3 mol/L，c(Mg2+) =6×l0-4 mol/L，那么此水（填“是”或“否”）属于硬水。

（3）离子交换法是软化水的常用方法。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式。

（4）解放军战士通常向水中加入明矾净水，请用离子方程式解释其净水原理：。

（5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl－、Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：

①阳离子交换膜是指（填A或B）。

②写出通电后阳极区的电极反应式，阴极区的现象是：。

下列有关化学与生活的叙述错误的是

A．利用太阳能、潮汐能、风力发电，可以获取清洁能源

B．常在包装袋内放入生石灰以防止月饼等富脂食品氧化变质

C．利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒，可防止白色污染

D．采用纳米二氧化钛光触媒技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体

根据下面的反应路线及所给信息填空。

（1）① 的反应条件是：。② 的反应类型是：。（苯佐卡因）

（2）反应②的化学方程式：。

（3）苯佐卡因有多种同分异构体，其中—NH2直接连在苯环上，分子结构中含有-COOR

官能团，且苯环上的一氯取代物只有两种的同分异构体共有六种，除苯佐卡因外，其中两种的结构简式是：

则剩余三种同分异构体的结构简式为：、、。

某固体混合物中，可能含有下列离子中的几种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：

（1）在一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；

（2）在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，收集到1．12L气体（标准状况下）；

（3）在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为6．27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2．33g。

根据上述实验回答下列问题：

①溶液中一定不存在的离子是____________；

②溶液中一定存在的阴离子有________，其物质的量浓度分别为__________；

③推断K+是否存在并说理由：_________。

铁粉在高温下可与水蒸气反应。若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g。则参加反应的铁粉的物质的量是

A．0．5mol B．1mol C．1．5mol D．2mol

下列叙述正确的是

①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；

②镀层破损后，白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更易腐蚀；

③电镀时，应把镀件置于电解池的阴极；

④ 为防止水闸铁门被腐蚀，可让其与直流电源的负极相连；

⑤放电时溶液中的阴离子向负极移动；⑥甲烷燃料电池，若其电解质溶液是强碱溶液，则其负极反应式：CH4+8OH－－8e－＝CO2↑+6H2O

A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤⑥ D．③④⑥

已知CO(g)+O2(g)=CO2(g)，△H =-283 kJ/mol；H2(g)+ O2(g)=H2O(l)，△H =-285.8 kJ/mol；取CO和H2组成的混合气体0.5mol完全燃烧共放出142.34KJ的热量。若将此0.5mol混合气体充入密闭容器中置于900℃下发生 CO(g)+2 H2(g) CH3OH(g)，在一定条件下达到平衡。平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.8倍，求：

（1）反应前混合气体中CO和H2的体积比；

（2）平衡混合气体中CH3OH和H2的物质的量；

（3）达到平衡时CO的转化率。

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