题目内容
【题目】常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积Ksp分别为1.810-10、510-13、8.310-17。下列有关说法错误的是
A. 常温下，在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀析出
B. 常温下，在AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液会有AgBr沉淀析出
C. 常温下，在AgI饱和溶液中加入NaI固体会有AgI固体析出
D. 常温下，在水中的溶解能力：AgCl>AgBr>AgI
【答案】A
【解析】试题分析：A．在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液，当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)＞1.8×10-10mol2L-2，有AgCl沉淀生成，故A错误；B．AgBr比AgCl更难溶，在AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液可生成AgBr沉淀，故B正确；C．在AgI饱和溶液中加入NaI固体，I-离子浓度增大，c(Ag+)×c(I-)＞8.3×10-17mol2L-2，有AgI沉淀析出，故C正确；D．根据化学式相似的物质的溶度积常数越小，物质越难溶可知常温下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI，故D正确；故选A。
【题目】元素A－D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。
元素 | A | B | C | D |
性质 结构 信息 | 单质银白色，燃烧时火焰呈黄色。 | 其单质是空气的主要成分，化学性质非常稳定。 | 原子的3p亚层上有5个电子。 | +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。 |
（1）写出四种元素的元素符号：A______、B______、C______、D______。
（2）A原子核外有_______种能量不同的电子；写出D离子的核外电子排布式_______________。
（3）D和C形成的化合物R属于_______晶体；R的熔点高于四氯化碳，理由是______________________________________________。
（4）A的金属性比D强，写出能证明该结论的一个事实________________________________。
（5）设计一个简单实验，说明一水合氨是弱碱_________________________。
【题目】下列由实验现象得出的结论正确的是（ ）
操作及现象 | 结论 | |
A | 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。 | Ksp（AgCl）< Ksp（AgI） |
B | 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色。 | 溶液中一定含有Fe2+ |
C | 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色。 | Br—还原性强于Cl— |
D | 加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。 | NH4Cl固体可以升华 |