Question

【题目】已知反应：①SO3+H2O=H2SO4

②Cl2+H2O=HCl+HClO

③2F2+2H2O=4HF+O2

④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

⑥SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有_____________(填序号，下同)；H2O被氧化的是__________。H2O被还原的是____________。属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是______________。

（2）反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，Mn元素的化合价由___________价变为_________价,被___________；__________元素的原子失去电子，被___________。

Answer 1

【答案】(18分)

（1）①⑥ ③ ④ ②⑤

（2）+7 +2 还原 C1或氯 氧化

【解析】

试题分析：只有①SO3+H2O═H2SO4⑥SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应；只有③2F2+2H2O═4HF+O2 水中O元素的化合价升高，水被氧化；只有④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ 水中H元素的化合价降低，水被还原化；只有②Cl2+H2O═HCl+HClO ⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中属于氧化还原反应，但水中H、O元素的化合价不变，则H2O既不被氧化，又不被还原；

（2）2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价从+7价降低到+2价，则KMnO4为氧化剂被还原，Cl元素的化合价从-1价升高到0价，失去电子被氧化。