Question

(1)NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，Ni²⁺与最邻近O^2-的核间距离为a×10^-8 cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7 g·mol^-1）。????

(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如下图所示的缺陷：一个Ni²⁺空缺，另有两个Ni²⁺被两个Ni³⁺所取代。结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni_0.97O，试计算该晶体中Ni³⁺与Ni²⁺的离子数之比。?

Answer 1

解析：（1）因为NiO的晶体结构与NaCl的晶体结构相同，均为正方体。从晶体结构模型中分割出一个小立方体，其中小立方体的边长为Ni²⁺与最邻近O^2-的核间距离即a×10^-8 cm，在这个小立方体中含

Ni²⁺:，含O^2-: ，

所以( ×10^-8)³×N_A cm³是0.5 mol NiO具有的体积，则(×10^-8)^-3N_A cm³×ρ=0.5 mol×74.7 g·mol^-1, g·cm^-3=g·cm^-3。解题的关键是确定晶胞的组成后，通过晶体组成计算出存在的微粒数。?

（2）设1 mol Ni_0.97O中，含有Ni³⁺mol,Ni²⁺为(0.97-)mol，根据晶体显电中性，即3mol+2(0.97-)mol=2×1 mol，解得=0.06,Ni²⁺为(0.97-)mol=0.91 mol，则离子数之比为Ni³⁺∶Ni²⁺=0.06∶0.91=6∶91。?

答案：（1）g·cm^-3或g·cm^-3??

（2）6∶91