Question

【题目】2019年是门捷列夫发现元素周期律150周年。某学习小组同学为探究同周期或同主族元素性质的递变规律，分别设计了如下实验：

Ⅰ.将少量等质量的钾、钠、镁、铝分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：

【1】上述金属中与盐酸反应最剧烈_____。

A.钾B.钠C.镁D.铝

【2】上述金属中与盐酸反应生成相同条件下的气体最多_____。

A.钾B.钠C.镁D.铝

Ⅱ.利用图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：

现要证明非金属性：Cl>I。在A中加浓盐酸，C中加淀粉碘化钾混合溶液，B中加某试剂。

常温下，通过合理操作，观察到C中溶液变蓝的现象，即可证明。

请结合装置回答下列问题：

【3】B中可加入_____

A.MnO2固体B.KMnO4固体C.浓H2SO4D.大理石

【4】仪器A的名称是_____

A.普通漏斗B.长颈漏斗C.分液漏斗D.容量瓶

【5】从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用 吸收尾气。

A.澄清石灰水B.KBr溶液C.浓H2SO4D.NaOH溶液

Answer 1

【答案】

【1】A

【2】D

【3】B

【4】C

【5】D

【解析】

Ⅰ．(1)根据金属活动性顺序表可以判断钾、钠、镁、铝的活泼性，金属活泼性越强，与盐酸反应越剧烈；

(2)根据电子守恒比较生成氢气在相同条件下的体积大小；

Ⅱ．要证明非金属性：Cl>I，可根据氯气能够将碘离子氧化成碘单质，则B装置为氯气的制备装置；氯气有毒，多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收，据此分析解答。

【1】金属活泼性顺序为：钾>钠>镁>铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；故合理选项是A；

【2】生成1 mol氢气需要得到2 mol电子，钾、钠都是+1价的金属，1mol 钾质量是39g，失去1 mol电子，1 mol钠质量是23 g，失去1 mol电子，Mg是+2价的金属，1 mol镁质量是24g，失去2 mol电子，Al是+3价的金属，而1 mol铝质量是27 g，失去3 mol电子，所以等质量的四种金属失去电子的物质的量最多的是Al，则生成相同条件下氢气最多的是金属铝，故合理选项是D；

【3】根据以上分析，发生装置为氯气的制备装置，浓盐酸和高锰酸钾在常温下反应生成氯气，则B中可加入KMnO4固体，故合理选项是B；

【4】根据仪器的结构可知仪器A的名称是分液漏斗，故合理选项是C；

【5】氯气是有毒气体，在排放前要进行尾气处理，可根据氯气能够与碱反应的性质，多余的氯气用氢氧化钠溶液进行吸收，所以从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气，故合理选项是D。

本题考查了探究金属单质的金属性强弱、非金属单质的非金属性强弱比较方法，掌握判断金属性、非金属性强弱的方法是解题的关键。