题目内容
已知：（A）Cu2+，Fe2+在pH为4～5的条件下不水解而Fe3+却几乎全部水解；（B）双氧水（H2O2）是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H2O。用粗氧化铜（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液过程如下：
①取50mL的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌，充分反应后过滤，溶液的pH是3
②向滤液中加入双氧水，搅拌。
③向②中加入过量纯CuO，微热，搅拌，此时测定溶液的pH为4，过滤。
④把③所得滤液浓缩。
（1）②中发生反应的离子方程式是 。
（2）③中过滤后滤渣的成分是 。
（3）①③中如何用pH试纸测定溶液的pH值： 。
（4）③中pH升高的原因是： 。（用离子方程式表示）
（1）2Fe2++2H＋+H2O2=2Fe3++2H2O（2分）
（2）Fe(OH)3和CuO（2分）
（3）取一小块pH试纸，放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸中央，待变色后与标准比色卡相比。（2分）
（4）CuO+2H＋=Cu2++ H2O（2分）
【解析】
试题分析：①取50mL的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌，充分反应后过滤，溶液的pH是3，发生反应：CuO+2H＋=Cu2++ H2O、Fe+2H＋= Fe2++ H2↑，②向滤液中加入双氧水，搅拌，发生反应：2Fe2++2H＋+H2O2=2Fe3++2H2O，向②中加入过量纯CuO发生反应：CuO+2H＋=Cu2++ H2O使溶液pH升高Fe3+水解完全生成Fe(OH)3沉淀，故滤渣成分为Fe(OH)3和多余的CuO，测定溶液的pH值方法为：取一小块pH试纸，放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸中央，待变色后与标准比色卡相比。
考点：综合提纯实验。
2R(g)+2S(s)
