题目内容

量取20.50mL溶液，为了使实验数据更加精确，应使用的仪器是（　　）
A、20mL滴定管B、10mL量筒C、50mL量筒D、25mL滴定管
分析：滴定管的准确度为0.01mL，量筒准确度为0.1mL，常用的滴定管容量为25mL，依此解题．
解答：解：滴定管的准确度为0.01mL，量筒准确度为0.1mL，故滴定管更准确，常用的滴定管容量为25mL，故选D．
点评：本题考查了仪器的精确度，较基础．要根据实验要求精确度的不同选择不同的仪器．
练习册系列答案
相关题目
（2009?盐城一模）氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K．工业上处理无水FeCl3的一种工艺如图所示：

（1）取0.5ml三氯化铁溶液滴入50ml沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为：
Fe3++3H2O
 加热 
.
 
Fe（OH）3（胶体）+3H+
Fe3++3H2O
 加热 
.
 
Fe（OH）3（胶体）+3H+
．
（2）表中是六水合氯化铁在水中的溶解度．
温度/℃ 0 10 20 30 50 80 100
溶解度/g 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7
从FeCl3溶液中获得FeCl3?6H2O的方法是：
加入少量盐酸加热浓缩，再冷却结晶
加入少量盐酸加热浓缩，再冷却结晶
．
（3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的分子式为：
Fe2Cl6
Fe2Cl6
．
（4）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液PH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液PH为4时，c（Fe3+）=
1.1×10-6
1.1×10-6
mol/L（已知：Ksp[Fe（OH）3]=1.1×10-36）．
（5）吸收剂X是
FeCl2溶液
FeCl2溶液
；吸收塔中吸收剂X的作用是
吸收反应炉中过量的氯气和少量氯化铁烟气
吸收反应炉中过量的氯气和少量氯化铁烟气
．
（6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100ml容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00ml，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），共用去V ml．则样品中氯化铁的质量分数为
162.5cV
m
%．
162.5cV
m
%．
．
工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气．某校化学兴趣小组的同学为确定该方法所得固体的成分，称取该固体四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的硫酸溶液50mL，产生SO2的体积（标准状况）如下表（实验时设法使水中溶解的SO2几乎完全逸出）：
实验组别 ① ② ③ ④
硫酸溶液的体积（mL） 50 50 50 50
盐的质量（g） 9.260 13.890 20.835 32.410
二氧化硫的体积（mL） 1344 2016 3024 2464
（1）上述四组实验中，SO2体积与固体的质量之比相同的组别有
①②③
①②③
；由第①组实验中的SO2体积与固体的质量之比，可以推算用6.945g该固体进行同样的实验时，产生SO2
1008
1008
mL（标准状况）；根据表中
③④
③④
两组数据变化可确认该固体中一定含有（NH4）2SO3．
（2）另取9.260g该固体与足量的熟石灰共热，收集到标准状况的氨气的体积为3136mL，则该固体的成分除（NH4）2SO3外还有
（NH4）2SO4、NH4HSO3
（NH4）2SO4、NH4HSO3
（填化学式），该实验中使用的硫酸的物质的量浓度为
2.5mol?L-1
2.5mol?L-1
．
（2010?江苏一模）二甲酸钾是一种白色晶体，商品名为弗米（Formil），是一种能替代抗生素的促生长剂，化学式为KH（HCOO）2，具有吸湿性，易溶于水．
二甲酸钾的生产工艺流程如下：

（1）以甲酸和碳酸钾为原料生产二甲酸钾，实验测得反应条件对产品回收率的影响如下：
表1 反应温度对产品回收率的影响
反应温度（℃） 20 30 40 50 60 70 80
产品回收率（%） 75.6 78.4 80.6 82.6 83.1 82.1 73.7
表2 反应物料比对产品回收率的影响
反应物料比 2：1 3：1 4：1 5：1 6：1 7：1
产品回收率（%） 0 38.4 82.6 83.6 84.5 84.8
备注：表2中反应物料比为甲酸和无水碳酸钾的物质的量之比．
①写出甲酸和碳酸钾生产二甲酸钾的化学方程式：
4HCOOH+K2CO3=2KH（HCOO）2+CO2↑+H2O
4HCOOH+K2CO3=2KH（HCOO）2+CO2↑+H2O
．
②实际生产二甲酸钾时应选择的最佳反应条件是反应温度应控制在
50
50
℃∽
60
60
℃，反应物料比应选择
4
4
：
1
1
．由表1可知反应温度过高，反应回收率反而会降低，其原因可能是
温度过高，甲酸易挥发
温度过高，甲酸易挥发
．
（2）测定某弗米产品纯度的实验方法如下：
称取该弗米产品2.5g，将其全部溶解在水中，配制成250mL未知浓度的溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，再滴加2～3滴指示剂，用0.10mol?L-1的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为18.50mL．
①加入的指示剂是
酚酞
酚酞
（选填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”），用NaOH溶液滴定至终点的现象是
溶液由无色变为铅红色且在半分钟内不褪色
溶液由无色变为铅红色且在半分钟内不褪色
．
②上述弗米产品中二甲酸钾的质量分数为
96.2%
96.2%
．

若要测定纯碱(可能含有NaHCO3杂质)的纯度，某同学进行了如下操作：

(1)用托盘天平称取W克纯碱样品

(2)溶于水配成250mL待测溶液

(3)准确移取20.00mL纯碱溶液注入锥形瓶中，并滴入几滴酚酞

(4)将酸式滴定管进行“必要处理”后，记下起始液面读数(V1 mL)

(5)进行滴定操作，并记下终点时滴定管内液面读数(V2 mL)

根据以上操作，回答下列问题：

(1)某同学记录了如下数据：W＝11.44g V1＝9.2mL，V2＝17.2mL，上述记录数据中不确切的有________个．

(2)操作(3)所用的仪器是________(填字母代号)．

A．50mL酸式滴定管
B．20mL移液管
C．50mL碱式滴定管
D．量筒

(3)操作(4)中的“必要处理”是指________．

(4)判断操作(5)达到终点的依据是________．

(5)若标准液为盐酸，其物质的量浓度为C mol·L－1试用W、V1、V2、C表示纯碱的纯度_________．

氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：

 （1）取0.5mL三氯化铁溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为：            ▲     　　    。

（2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

温度/℃

0

10

20

30

50

80

100

溶解度(g/100gH2O)

74.4

81.9

91.8

106.8

315.1

525.8

535.7

     从FeCl3溶液中获得FeCl3??6H2O的方法是：            ▲     　　   。

（3）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe3+)=            ▲      　　    mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×10－36）。

（4）吸收剂X是:          ▲        　　     ；吸收塔中吸收剂X的作用是：          ▲       　　   。

（5）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32—=2I－ +S4O62－），共用去VmL。则样品中氯化铁的质量分数为：           ▲      　　   。

（6）用FeCl3溶液（32%～35%）腐蚀印刷线路板的废液中含FeCl3、FeCl2和CuCl2。

①若用电化学方法使废液再生。

阳极反应为：2Fe2+ – 2e－ = 2Fe3+；

阴极反应为：　　　　▲　　　　　。

②若用化学方法，回收废液中铜的方法是（用反应式表示并简述操作要点）：

　　　　　　　　　　　　　　▲　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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