将Cu片放入0.1mol•L-1FeCl3溶液中.反应一定时间后取出Cu片.溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:1.则Cu2+与原溶液中的Fe3+的物质的量之比为( )A．4:1B．1:4C．1:6D．6:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．将Cu片放入0.1mol•L^-1FeCl₃溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe³⁺）：c（Fe²⁺）=2：1，则Cu²⁺与原溶液中的Fe³⁺的物质的量之比为（　　）

A．

4：1

B．

1：4

C．

1：6

D．

6：1

分析先利用假设法求出Fe²⁺、Fe³⁺的物质的量，再根据离子方程式中Cu²⁺和Fe²⁺的关系求出铜离子的物质的量．

解答解：将Cu片放入FeCl₃溶液中，发生反应：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，假设溶液中n（Fe²⁺）=1mol，则溶液中n（Fe³⁺）=2mol，
由离子方程式可知，生成n（Cu²⁺）=$\frac{1}{2}$n（Fe²⁺）=$\frac{1}{2}$×1mol=0.5mol，消耗n（Fe³⁺）=n（Fe²⁺）=1mol，
原溶液中Fe³⁺的物质的量为2mol+1mol=3mol，
所以n（Cu²⁺）：n（Fe³⁺）=0.5mol：3mol=1：6，
故选C．

点评本题考查了铁离子的氧化性、离子方程式的有关计算，难度中等，巧妙利用假设法是解本题的关键．

练习册系列答案

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19．

甲乙丙丁戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）．下列各物质中，不满足右图转化关系的是（　　）

	甲	乙	丙	戊
A	NH₃	Cl₂	N₂	H₂
B	C	SiO₂	CO	CuO
C	Al（OH）₃	NaOH溶液	NaAlO₂溶液	CO₂
D	乙醇乙酯	NaOH溶液	乙醇	乙酸

16．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质顺序组合正确的一组为（　　）

	A．	浓硫酸、空气、小苏打、乙醇		B．	生石灰、漂白粉、铁、二氧化硫
	C．	明矾、盐酸、碳酸钙、氯气		D．	冰水混合物、氨水、纯碱、干冰

3．下列说法正确的有几个（　　）
①元素在自然界中的存在形式有化合态和游离态．
②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分．
③物质的化学性质一定是由分子保持的．
④原子与该原子形成的简单离子相对质量几乎相等．
⑤由同一种元素组成的物质一定是同一种物质．
⑥质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子．
⑦碱性氧化物一定时金属氧化物．
⑧酸性氧化物不一定是非金属氧化物．

13．某含Na⁺的溶液中还可能含有NH₄⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Br^-、CO₃^2-、SO₃^2-．取样，滴加足量氯水有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl₂溶液无现象．为确定该溶液的组成，还需进行的实验有（　　）

	A．	取样，加氯水和CCl₄，振荡、静置
	B．	取样，加足量的NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体
	C．	取样，加足量盐酸加热，用湿润的品红试纸检验气体
	D．	取样，滴加硫氰化钾溶液

20．

向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO₂气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，产生CO₂的体积与所加稀盐酸体积之间关系如图所示．
回答下列问题：
（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/L；
（2）标准状况下CO₂的体积为1680mL；
（3）题中通入CO₂后所得溶液的溶质成分为碳酸钠和碳酸氢钠，若将所得溶质在低温低压条件下蒸干，所得固体物质（不带结晶水）的质量为6.85g．

17．孔雀石的主要成分是CuCO₃•Cu（OH）₂，还含有少量的SiO₂和铁的化合物．实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄•5H₂O的步骤如下：

请回答下列问题：
（1）溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺．若要检验溶液A中Fe²⁺的最适宜选用的试剂为a（填字母）．
a．KMnO₄溶液　　　　b．铁粉　　　　　　　c．氨水　　　　　　　　　d．KSCN溶液
（2）向溶液A中加入H₂O₂的目的是将溶液中的Fe²⁺氧化为Fe³⁺，写出该反应的离子方程式H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂0；实验室选用H₂O₂而不用Cl₂作氧化剂，除考虑环保因素外，另一原因是不会引入新的杂质离子．
（3）由溶液C获得CuSO₄•5H₂O，需要经过加热蒸发，冷却结晶，过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是引流．

18．分子式为C₆H₁₂O₂的有机物A，有香味．A在酸性条件下水解生成有机物B和C．B能和碳酸氢钠溶液反应生成气体；C不能发生消去反应，能催化氧化生成醛或酮．则A．可能的结构有几种（　　）

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