题目内容
下图装置可用来监测空气中NO的含量，下列说法正确的是 
| A．电子由Pt电极流出，经外电路流向NiO电极 |
| B．Pt电极上发生的是氧化反应 |
| C．NiO电极的电极反应式为NO+O2——2e—= NO2 |
| D．每流经l m3空气（假设NO被完全吸收），转移电子的物质的量为2 ×l0—7mol，则该空气中NO的含量约为3×10—2mg／m3 |
C
解析
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用惰性电极电解200 mLCuSO4溶液。通电一段时间后，测定两极均产生224mL气体(已换算至标准状况下，且忽略溶液体积的变化及气体在溶液中的溶解)，则原溶液中溶质的物质的量浓度和所得溶液的pH为
| A．0．04 mol·L-1 1 | B．0．02 mol·L-1 2 |
| C．0．03 mol·L-1 5 | D．0．05 mol·L-1 1 |
在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用 ( )
| A．Na2SO4 | B．HCl | C．NaCl | D．CuSO4 |
镁—次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图所示，其正极反应为：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，关于该电池的叙述正确的是
| A．该电池中镁为负极，发生还原反应 |
| B．电池工作时，OH-向正极移动 |
| C．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小 |
| D．该电池的总反应式为：Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl- |
下列叙述不正确的是
| A．铜锌稀硫酸原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 |
| B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 |
C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e 4OH- |
| D．工业上电解饱和食盐水的阳极反麻：2Cl-- 2eC12↑ |
一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：
| pH | 2 | 4 | 6 | 6.5 | 8 | 13.5 | 14 |
| 腐蚀快慢 | 较快 | 慢 | 较快 | ||||
| 主要产物 | Fe2+ | Fe3O4 | Fe2O3 | FeO2- | |||
下列说法不正确的是（ ）
A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀
B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀
C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H+＋4e—＝2H2O
D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓
有关金属腐蚀的叙述正确的是
| A．生铁抗腐蚀能力比纯铁强 |
| B．钢瓶在储存液氯前彻底干燥可减缓腐蚀 |
| C．水库铁闸与直流电源正极相连可减缓腐蚀 |
| D．常温下浓硝酸比浓盐酸更易使铁腐蚀 |
某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是
| A．若a和b为石墨，通电后a电极上发生的反应为2Cl－－2e－=Cl2↑ |
| B．若a和b为石墨，通电后b电极上发生氧化反应 |
| C．若a为铜，b为铁，通电后a电极质量增加 |
| D．若a为铜，b为铁，通电后Cu2+向铁电极移动 |
下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是
| A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 |
| B．图2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀出现 |
| C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀 |
| D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极 |