题目内容
有关金属腐蚀的叙述正确的是
| A．生铁抗腐蚀能力比纯铁强 |
| B．钢瓶在储存液氯前彻底干燥可减缓腐蚀 |
| C．水库铁闸与直流电源正极相连可减缓腐蚀 |
| D．常温下浓硝酸比浓盐酸更易使铁腐蚀 |
B
解析试题分析：A、生铁中含有杂质，在空气中容易发生电化学腐蚀，因此生铁抗腐蚀能力比纯铁弱，A不正确；B、铁与干燥的氯气不反应，但能和潮湿的氯气发生氧化还原反应而被腐蚀，因此钢瓶在储存液氯前彻底干燥可减缓腐蚀，B正确；C、水库铁闸与直流电源正极相连做阳极，加快腐蚀，应该是与电源的负极相连可减缓腐蚀，C不正确；D、常温下铁在浓硝酸中发生钝化，而铁极易与浓盐酸发生氧化还原反应而被腐蚀，所以选项D也不正确，答案选B。
考点：考查金属腐蚀与防护的有关判断
练习册系列答案
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镁燃料电池作为一种高能化学电源，具有良好的应用前景。下图是镁一空气燃料电池工作原理示意图。下列有关该电池的说法正确的是
| A．该电池Mg作负极，发生还原反应 |
B．该电池的正极反应式为： |
| C．电池工作时，电子通过导线由碳电极流向Mg电极 |
| D．当电路中通过0.2mol电子时，消耗的O2体积为1.12L |
据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍。其电池反应为：
则下列说法错误的是
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一种太阳能电池的工作原理如下图所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液下列说法不正确的是
| A．K+移向催化剂b |
| B．催化剂a表面发生的化学反应：Fe(CN)64--e- = Fe(CN)63- |
| C．Fe(CN)63-在催化剂b表面被氧化 |
| D．电解池溶液中的Fe(CN)64-和Fe(CN)63-浓度基本保持不变 |
Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O=Cu2O+H2下列说法正确的是
| A．石墨电极上产生氢气 |
| B．铜电极发生还原反应 |
| C．铜电极接直流电源的负极 |
| D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。 |
关于下列装置说法正确的是
| A．装置①中，盐桥中的 K+移向CuSO4溶液 |
| B．装置②在电解过程中，a极上得到22.4 L气体（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA表示阿伏加德罗常数） |
| C．可以用装置③在铜上镀银，c极为银 |
| D．装置④中一段时间后会有Fe（OH）2生成 |
下图是水煤气（成分为CO、H2）空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。下列叙述中正确的是 （ ）
| A．A处通入空气，B处通入水煤气 |
| B．a电极的反应式包括：CO＋4OH--2e-＝CO32-＋2H2O |
| C．a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应 |
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把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的混合溶液中（如图所示平面图），一段时间后，两个实验中，先观察到溶液变红的区域是
| A．I和III附近 |
| B．I和IV附近 |
| C．II和III附近 |
| D．II和IV附近 |
下图装置可用来监测空气中NO的含量，下列说法正确的是 
| A．电子由Pt电极流出，经外电路流向NiO电极 |
| B．Pt电极上发生的是氧化反应 |
| C．NiO电极的电极反应式为NO+O2——2e—= NO2 |
| D．每流经l m3空气（假设NO被完全吸收），转移电子的物质的量为2 ×l0—7mol，则该空气中NO的含量约为3×10—2mg／m3 |