题目内容

用的反应来制取，被氧化的HCl和未被氧化的HCl的质量之比为

[　　]

A．1∶8
B．2∶5
C．5∶2
D．5∶3
答案：D
解析：

16HCl中，有被氧化、6HCl未被氧化，其比为10∶6=5∶3．


练习册系列答案
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Ⅰ．某研究性学习小组用10g胆矾制取CuO，并证明CuO可以催化H2O2的分解反应．
（1）首先制备CuO，实验步骤如下，请完成缺少的步骤：
①称取10g胆矾，放入小烧杯中，再加水溶解；②向小烧杯中滴加NaOH溶液，至产生大量沉淀；③用酒精灯在石棉网上加热小烧杯，至沉淀物完全黑色；④将以上混合物过滤，洗涤，
干燥
干燥
，然后研细；⑤检查④中洗涤是否完全的操作是
取最后几滴洗涤液，加入BaCl2溶液，若无浑浊，证明沉淀已洗净
取最后几滴洗涤液，加入BaCl2溶液，若无浑浊，证明沉淀已洗净
．
（2）用图1所示，按表中设计实验方法，证明CuO能催化7%H2O2溶液的分解，并与MnO2的催化效果进行比较．
实验序号 双氧水体积 催化剂 待测数据
a 15mL 无
b 15mL 0.5g CuO
c 15mL 0.5g MnO2
①从设计原理看，实验中的待测数据是
相同时间内产生气体的体积（或产生相同体积气体所需要的时间）
相同时间内产生气体的体积（或产生相同体积气体所需要的时间）
．
②为探究CuO在实验b中是否起催化作用，除与
a比较外，还应补充以下实验（不必写具体操作）：
A．证明CuO化学性质在反应前后是否改变；
B．
CuO的质量在反应前后是否发生改变
CuO的质量在反应前后是否发生改变
．
Ⅱ．摩尔盐[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]
在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂．某研究性学习小组用图2所示的实验装置来制取摩尔盐，实验步骤如下，回答下列问题：
（1）用30%的NaOH溶液和废铁屑（含少量油污、铁锈、FeS等）混合、煮沸、冷却、分离，将分离出的NaOH溶液装入③中．
（2）利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞
A
A
，打开活塞
B、C
B、C
（填字母）．向容器①中通入氢气的目的是
赶走硫酸铵溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2，防止Fe2+被氧化为Fe3+
赶走硫酸铵溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2，防止Fe2+被氧化为Fe3+
．
（3）待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞B、C，打开活塞A，继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁（含极少部分未反应的稀硫酸）压到饱和硫酸铵溶液的底部．在常温下放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵，抽滤，制得硫酸亚铁铵晶体．图3是抽滤装置的一部分，其中正确的是
A
A
．（填A或B）
（4）为了确定产品中亚铁离子的含量，研究小组用滴定法来测定．若取产品24.50g配成100mL溶液，取出10.00mL用0.1000mol?L-1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL．
已知高锰酸钾与Fe2+的离子方程式为：MnO
 
-
4
+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
试求产品中摩尔盐的质量分数
80%
80%
．（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的相对分子质量为392．
（1）测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：
①用接口字母标出各仪器连接的顺序
g-f-e-h
g-f-e-h
量筒在实验中的作用是
测量气体的体积
测量气体的体积

②有一块表面氧化成Na2O的金属钠，其质量为2.0g，实验后在量筒中收集到0.224L水，求样品中金属钠的质量分数是
23.0%
23.0%
．（假设在标准状况下测定）
（2）（10分） HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
①人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是
D
D
（填序号）．
A．亚硝酸盐被还原                 B．维生素C具有还原性
C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．在上述变化中亚硝酸盐是还原剂
②下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl两种溶液的是
B
B
（填序号）．
A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
D． 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
③某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：
NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2Cl-
NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2Cl-
．
④Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是
c
c
（填序号）．
a．Cl2　     b．Fe　    c．H2O2　    d．HNO3
⑤配平下列方程式：□Fe（NO3）3+□KOH□Cl2→□K2FeO4+□KNO3+□KCl+□H2O．
HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是
 
（填序号）．
A．亚硝酸盐被还原               B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐是还原剂
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是
 
（填序号）．
A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
D． 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：
 
．
（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是
 
（填序号）．
a．Cl2　b．Fe　c．H2O2　d．HNO3
（5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2：1，试配平下列方程式：
 
FeSO4+
 
K2O2→
 
K2FeO4+
 
K2O+
 
K2SO4+
 
O2↑
（6）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是
 
．
能源是人类生存和发展的重要支柱．请回答以下有关能源的问题：
（1）能源可分一级能源和二级能源等，直接从自然界获得的能源称为一级能源；需要依靠其他能量间接制取的能源称为二级能源．煤、煤气、石油、天然气、水能、风能和生物能等等多年来大量使用的能源，称为
 
能源．而电能、氢能、水煤气等都被称为
 
能源．
（2）煤、石油、天然气等能源以热的形式供给人们需要．写出煤、天然气燃烧供热时的化学反应方程式（试以它们各自的主要成分C和CH4代表）：
 
、
 
．在质量相同时，燃料
 
对环境造成的负面影响（温室效应）小．
（3）科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源．以氢气作为燃料，4gH2的燃烧生成液态水时放出热量为571.6kJ，试写出表示H2燃烧热的热化学方程式：
 
．
（4）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，其能量转化主要形式是
 
，当用KOH溶液做电解质溶液时，正极的反应式为：
 
，负极的反应式为：
 
．甲烷也可以作为燃料电池的原料，此时在负极上反应的物质是
 
（填化学式）
下列叙述不正确的是（　　）
A、将钢铁设备连接电源的负极，可以保护钢铁不被腐蚀B、船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C、钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应是O2+2H2O+4e-=4OH-D、用电解氯化镁溶液的方法来制取金属镁

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