题目内容

选项
 

实验操作
 

实验目的
 

A
 

将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色变化
 

证明二氧化碳具有漂白性
 

B
 

向2mL1mol•L﹣1NaOH溶液中先加入3滴1mol•L﹣1FeCl3溶液，再加入3滴1mol•L﹣1MgCl2溶液
 

证明Ksp[Mg（OH）2]＞ksp[Fe（OH）3]
 

C
 

向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴含NaClO的“84”消毒液，观察红色褪色的快慢
 

证明随着溶液pH的减小，“84”消毒液的氧化能力增强
 

D
 

相同温度下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液
 

探究Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响
 

A．A B．B C．C D．D

练习册系列答案
相关题目

下列数据是对应物质的熔点

据此做出的下列判断中错误的是（ ）

A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体

B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体

C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

（2016•北京）电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是（　　）

A．Fe B．NaCl C．SiO2 D．KNO3溶液

双级膜电渗析解离NaCl溶液制备酸碱的原理，为提高海水淡化的附加值提供了新的技术路径．已知BP为双级膜，阴阳膜界面可以解离H+和OH﹣，下列说法正确的是（ ）

A．A为阳离子交换膜，C为阴离子交换膜

B．X为阴极，发生的电极反应方程式为：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O

C．在X、Y极室加入Na2SO4，目的是提供制备的酸和碱的阳离子或阴离子

D．通过该装置，不但海水得到了淡化，同时还可以得到NaOH、HCl、H2、O2等物质

铝鞣剂[主要成分为Al（OH）2Cl]主要用于鞣制皮革．利用铝灰（主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等）制备铝鞣剂的一种工艺如图：

回答下列问题：

（1）气体A为 （填化学式）．水解采用90℃而不在室温下进行的原因是 ．

（2）酸溶时使用的酸是 （填名称）．

（3）氧化时，发生反应的离子方程式为 ．

（4）除杂时产生废渣的主要成分为 （填化学式），对其合理的处理方法是 ．

（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是 ．

（6）准确称取所制备的铝鞣剂m g，将其置于足量硝酸中，待样品完全溶解后，加入足量AgNO3溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体ng．则样品中Al（OH）2Cl的质量分数为 ×100% （用含m、n的代数式表示）

选项
 

相关说法
 

主要原因
 

A
 

包装内放置透气的硅胶包，有利于防止食品变质
 

硅胶有强吸水性
 

B
 

面粉加工车间悬挂有“严禁烟火”的牌子
 

烟火会污染面粉
 

C
 

某些铁制品出厂时在其表面涂上一层油膜可防止其生锈
 

铁被氧化，在其表面形成一层致密的保护膜
 

D
 

聚氯乙烯薄膜不能用于包装食品
 

会造成白色污染
 

A．A B．B C．C D．D

如图所示的装置中发生反应2A2（g）+B2（g）?2C（g）△H=﹣a kJ/mol（a＞0），已知P是可自由滑动的活塞．在相同温度时关闭K，向容积相同的A、B容器中分别都充入2mol A2和1mol B2气体．两容器分别在500℃达平衡时，A中C的浓度为c1 mol/L，放出热量b kJ，B中C的浓度为c2 mol/L，放出热量c kJ．下列说法中正确的是（ ）

A．500℃达平衡时有：c1＞c2

B．500℃达平衡时有：a＞b＞c

C．达平衡后打开K，容器B的体积将减小

D．此反应的平衡常数随温度升高而增大

下列物质不属于配合物的是（ ）

A．K3[Fe（CN）6]

B．MgCl2

C．[Cu（H2O）4]SO4•H2O

D．[Ag（NH3）2]OH

进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（ ）

A．（CH3）2CHCH2CH2CH3

B．（CH3）2CHCH3

C．（CH3）2CH﹣CH（CH3）2

D．（CH3）3CCH2CH3

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