题目内容

下列针对甲、乙、丙、丁四种实验及装置的说法，不合理的是

A．甲可用来证明碳的非金属性比硅强

B．乙装置可用于碘水中碘的萃取及分液

C．用丙图示的方法检查此装置的气密性

D．丁装置：从①进气可收集NO；从②进气可收集NH3

【答案】

【解析】

试题分析：A、碳酸可以制备硅酸，说明碳酸的酸性强于硅酸。根据非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强可知，甲可用来证明碳的非金属性比硅强，A正确；B、碘易溶在有机溶剂中，因此通过萃取可以实现碘与水的分离，B正确；C、根据装置的特点可知，如果两侧液面的高度差不变，则可以说明装置不漏气，C正确；D、NO极易被氧气氧化生成二氧化氮，因此不能用排空气发生收集，D不正确，答案选D。

考点：考查化学实验基本操作以及实验设计的有关判断

练习册系列答案

2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O，该组学生针对上述反应设计如下装置来制取氯气并验证其性质．

试回答下列问题：
（1）每生成1mol Cl₂，上述化学反应中转移的电子个数为

N_A

（N_A表示阿伏加德罗常数）．
（2）该实验中A处可选用装置

丁

（填写甲．乙．丙或丁）．
（3）检查A装置的气密性的方法是用弹簧夹夹住

a，

处（填a，b，c或d）橡皮管，向分液漏斗中加水并打开活塞，当加到一定量时，停止加水，静止观察，当观察到分液漏斗中

Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-

Cl₂+SO₃^2-+H₂O=SO₄^2-+2H⁺+2Cl^-

（7）请帮助该学习小组同学设计一个实验，证明装置D中有FeCl₃生成（请简述实验步骤）

取装置D中的溶液于一支洁净试管中，滴加适量的KSCN溶液，溶液变成血红色，则证明有FeCl₃生成

．

（1）常温下，将NH₃·H₂O与盐酸等体积混合，实验数据如下：

组别	NH₃·H₂O	HCl	混合溶液的pH值
甲	c（NH₃·H₂O）=0.1mol·L^-1	c（HCl）=0.1mol·L^-1	pH=a
乙	NH₃·H₂O的pH=12	HCl的pH=2	pH=b
丙	c（NH₃·H₂O）=A mol·L^-1	c（HCl）=0.1mol·L^-1	pH=c

针对甲、乙、丙三组实验，回答下列问题：

①甲组反应后，溶液中离子浓度的大小顺序为__________________；

②乙组b 7(填“＞”、“＜”或“＝”)

③丙组溶液混合后c＝7，A 0.1mol·L^-1(填“＞”、“＜”或“＝”)

④甲中a＝6，混合溶液中c(Cl^－)－c(NH₄^＋)= ____________mol·L^-1 (列式表示结果，不能做近似计算)。（2）常温下，在20.0mL 0.20mol/LCH₃COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸。溶液的PH 的变化关系如右图所示。

①a ＞7.0的理由是（用离子方程式表示）。

②当加入的盐酸的体积为20.0mL时，测定溶液中的c（H⁺）为1.3×10^-3mol/L，求CH₃COOH的电离平衡常数K_a （设混合后的体积为二者的体积之和，计算结果保留两位有效数字。）

某研究性学习小组查阅资料得知：漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（C1O）₂+CaCl₂+H₂SO₄ $数学公式$ 2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O，该组学生针对上述反应设计如下装置来制取氯气并验证其性质．

试回答下列问题：
（1）每生成1mol Cl₂，上述化学反应中转移的电子个数为______　（N_A表示阿伏加德罗常数）．
（2）该实验中A处可选用装置（填写甲．乙．丙或丁）．
（3）检查A装置的气密性的方法是用弹簧夹夹住处（填a．b．c或d）橡皮管，向分液漏斗中加水并打开活塞，当加到一定量时，停止加水，静止观察，当观察到分液漏斗中　时，表明该装置不漏气．

（4）装置B中发生反应的离子方程式为．
（5）装置C中发生反应的离子方程式为
（6）装置E中的试剂是（任填一种合适试剂的名称），其作用是
（7）请帮助该学习小组同学设计一个实验，证明装置D中有FeCl₃生成（请简述实验步骤）．

某无色溶液，其中有可能存在以下离子：Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-，现取该溶液进行有关试验，其结果如下：

气体甲气体乙气体丙

无色溶液溶液甲溶液乙溶液丙

淡黄色沉淀甲白色沉淀乙白色沉淀丙

回答下列问题：

（1）生成沉淀甲的离子方程式：；

（2）已知气体甲由两种氧化物组成（不包括水蒸汽和HBr），请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入下表中（可不填满，表中每一行对应正确方可得分）

步骤	实验目的	试剂	现象
1
2
3
4

（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式：；

（3）综上所述，该溶液中肯定存在的离子有：。

（4）针对溶液中可能存在的离子，用实验验证其是否存在的方法是

。

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