分别画出冰醋酸和0.1 mol·L-1的醋酸加水稀释时导电能力的变化图. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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分别画出冰醋酸和0.1 mol·L－1的醋酸加水稀释时导电能力的变化图。

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基态原子的第一电离能处于B、N之间的元素有（）

A．1种 B.2种 C.3种 D.4种

等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是(　　)

组别	对应曲线	c(HCl)/mol·L－1	反应温度/℃	铁的状态
1	a		30	粉末状
2	b		30	粉末状
3	c	2.5		块状
4	d	2.5	30	块状

A．第4组实验的反应速率最慢

B．第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol·L－1

C．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol·L－1

D．第3组实验的反应温度低于30 ℃

实验室用锌粒与V mL浓度为10%的稀硫酸反应制取氢气，若向反应混合物中加入下列物质，关于反应速率v说法正确的是(　　)

A．少量Na2SO4固体，v(H2)减小

B．V mL BaCl2溶液，v(H2)不变

C．加入细小的碳粒，v(H2)增大

D．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变

在一密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。

回答下列问题：

(1)处于平衡状态的时间段是________(填选项，下同)。

A．t0～t1 B．t1～t2 C．t2～t3

D．t3～t4 E．t4～t5 F．t5～t6

(2)判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。

A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度

D．降低温度 E．加催化剂 F．充入氮气

t1时刻________；t3时刻________；t4时刻________。

(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是__________。

A．t0～t1 B．t2～t3

C．t3～t4 D．t5～t6

(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。

(5)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为__________。

H2CO3的电离平衡常数Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，它的Ka1、Ka2差别很大的原因(从电离平衡的角度解释)：_________________________________________。

加水稀释，在乙图中画出pH值的变化图像

加水稀释相同的倍数，________的pH大；

加水稀释到相同的pH值，________加入的水多。

25 ℃时，有下列四种溶液：

①	②	③	④
0.1 mol·L－1氨水	pH＝11氨水	0.1 mol·L－1盐酸	pH＝3盐酸

下列说法中正确的是(　　)

A．①稀释到原来的100倍后，pH与②相同

B．等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都呈酸性

C．①②中分别加入少量CH3COONa固体，的值都变小

D．③④稀释到原来的100倍后，稀释后④溶液中的pH大

下列现象与氢键有关的是(　　)

①NH3的熔沸点比第ⅤA族相邻元素的氢化物高

②NH3易溶于水

③冰的密度比液态水的密度小

④尿素的熔沸点比醋酸的高

⑤邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低

⑥水分子高温下也很稳定

A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤

C.①②③④ D.①②③

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