题目内容

6．有机物B、C、D互为（　　）
A．同位素B．同系物C．同分异构体D．同素异形体

分析 先根据碳架结构确定物质的名称：A为丁烷，B为1-丁烯，C为2-丁烯，D为2-甲基-1-丙烯，E为2-甲基丙烷，F为1-丁炔，G为2-丁炔，H为环丁烷；
再根据分子式相同、结构不同的化合物属于同分异构体进行判断．

解答 解：根据图示可知，A为丁烷，B为1-丁烯，C为2-丁烯，D为2-甲基-1-丙烯，E为2-甲基丙烷，F为1-丁炔，G为2-丁炔，H为环丁烷，
B、C、D的分子式都为C4H8，三者的结构不同，所以它们互为同分异构体，
故选C．

点评 本题考查有机物的结构与同系物、同分异构体辨析，题目难度不大，明确碳的成键方式及图中碳原子的位置是解答本题的关键，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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16．A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A金属为单质．
（1）写出下列物质的化学式：ANaDNaOH ENa2CO3．
（2）（8分）写出实现下列转化的化学方程式
A→C2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2
A→D2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B→DNa2O+H2O═2NaOH
B→ENa2O+CO2═Na2CO3．
17．结构决定性质，性质体现结构．对结构和性质的研究是学好化学的基础．
（1）N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为：N＞O＞S．（填元素符号）
（2）已知水的沸点远高于H2S，这是由于水分子间存在氢键．
（3）某晶体的晶胞如图1所示，X位于体心，Y位于4个面心，Z位于8个顶点，该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为1：2：1．
（4）Cu2Cl2•2CO•2H2O是一种配合物，其结构如图2所示：
①与CO为互为等电子体的分子是N2．
②该配合物中，氯离子的杂化方式为sp3；金属阳离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10 或[Ar]3d10．
14．2010年4月28日某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起某兴趣小组同学的思考．
【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分？
【查阅资料】
I、排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO2、H2S、CH4等．
Ⅱ、H2S气体能与CuSO4溶液反应生成黑色沉淀．
【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下：
猜想1：有CO、CO2、H2S；　　　　猜想2：有CO、CO2、CH4；
猜想3：有CO、H2S、CH4；　　　　猜想4：有CO2、H2S、CH4；
猜想5：有CO、CO2、H2S、CH4．

【实验方案】小组同学共同设计了如图所示的装置并进行探究（夹持仪器已省略）．
【问题讨论】
（1）如果A装置没有明显变化，则猜想2成立；如果B装置没有明显变化，则猜想3成立．
（2）在验证猜想l的实验中，装置C中NaOH溶液的作用是除二氧化碳；若要进一步验证气体燃烧后的产物，操作是：迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入澄清的石灰水，震荡．
（3）要确证猜想5中是否有CH4，某同学认为图示装置有不足之处，需要在装置C与D之间加一个干燥装置．改进后，若气体燃烧，且D装置内壁出现水雾，证明气体中一定含有CH4．为了进一步确定气体中是否含有CO，可分别测定燃烧产物中H2O、CO2的质量．其方法是：将燃烧产物依次通过盛有浓硫酸或氯化钙或无水硫酸铜、氢氧化钠溶液的装置，分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量，通过计算、分析得出结论．
1．向100mL 1mol•L-1的硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴加入1mol•L-1的Ba（OH）2溶液．
（1）写出至刚好出现沉淀总物质的量为最大值时的离子方程式Al3++2SO42-+NH4++2Ba2++4OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3•H2O．
（2）随着Ba（OH）2的体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示．求出B点和C点所对应的Ba（OH）2溶液的体积：B600mL，C750mL．
11．用氯化钠固体配制500mL 2mol/L的NaCl溶液，下列操作使所配溶液的浓度偏高的是（　　）
A．容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
B．没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容事，仰视读刻度线
D．容量瓶在用蒸馏水洗过后用2 mol/L的NaCl溶液进行润洗
18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移4 NA个电子
B．16g甲基正离子（13CH3+）所含中子数为7NA
C．10.0 mL 18mol/L的浓硫酸中氢离子数为0.36 NA
D．标准状况下，1mol SO3含有的分子数为NA
15．西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解

有关说法正确的是（　　）
A．西维因分子式为C12H10NO2
B．西维因分子中至少有21个原子共平面
C．1mol西维因最多能与6mol氢气发生加成反应
D．反应后的溶液经酸化，可用FeCl3溶液检验西维因是否已经发生水解
20．苯甲酸是一种重要的化工原料，一种合成苯甲酸的原理、数据及装置如下：

 名称 形状 熔点（℃） 沸点（℃） 密度（g•mL-1） 溶解性
水 乙醇
 甲苯 无色液体易燃易挥发-95 110.6 0.8669 不溶 互溶
 苯甲酸 白色片状或针状晶体 112.4（100℃左右升华） 248 1.2659 微溶 易溶
苯甲酸在水中的溶解度如下表：
温度/℃41875
溶解度/g0.20.32.2
实验步骤如下，并完成填空：
（1）按如图组装反应装置（冷凝水、夹持及加热装置未画出），并在三颈烧瓶中依次加入120mL水，9.4g高锰酸钾和3.0mL甲苯．装置a的名称是冷凝管，其作用为冷凝回流，防止甲苯挥发而降低苯甲酸的产率．
（2）将三颈烧瓶中的混合液体搅拌、加热至沸腾，直到甲苯完全反应．判断甲苯已完全反应的现象是三颈烧瓶内溶液不分层且回流液不再出现油珠．
（3）趁热过滤反应混合物．若绿叶呈紫色，则需加入适量的亚硫酸氢钠溶液至紫色褪去后再过滤，用热水洗涤滤渣，洗涤液合并至滤液中．若KMnO4被还原为MnO2，则KMnO4溶液与NaHSO3反应的离子方程式为2MnO4-+3HSO3-+OH-=2MnO2↓+3SO42-+2 H2O．
（4）用冰水冷却滤液，然后用浓盐酸酸化，过滤，用少量冷水洗涤滤渣，得到苯甲酸粗产品，经重结晶得到粗制的苯甲酸，用少量冷水洗涤滤渣的原因是减少苯甲酸因溶解而造成的损失，苯甲酸粗产品除了可用重结晶法精制外，还可用C法（选填字母）．
A．溶于水后过滤  B．用甲苯萃取后分液  C．升华
（5）精制的苯甲酸纯度测定：称取1.220g样品，用稀乙醇溶解并配成100mL溶液，分别取25.00mL溶液，用0.1000mol•L-1NaOH标准溶液滴定，三次滴定消耗NaOH溶液的体积分别为V1=24.70ml，V2=24.80ml，V3=26.80ml．
①配制溶液时用稀乙醇而不用蒸馏水作溶剂的原因是常温下苯甲酸微溶于水而易溶于乙醇．
②若用酚酞作指示剂，确定滴定终点的现象是加入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且保持30秒不变色．
③产品的纯度为99.00%．

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