题目内容
15．西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解
有关说法正确的是（ ）
| A． | 西维因分子式为C12H10NO2 | |
| B． | 西维因分子中至少有21个原子共平面 | |
| C． | 1mol西维因最多能与6mol氢气发生加成反应 | |
| D． | 反应后的溶液经酸化，可用FeCl3溶液检验西维因是否已经发生水解 |
分析 根据有机物的结构简式判断含有的元素的种类和原子个数，可确定有机物的分子式，含有机物中含有萘基，含有羧基和肽键，结合有机物的基团或官能团的性质判断．
解答 解：A．由结构简式可知该有机物中含有12个C、11个H、1个N以及2个O原子，则分子式为C12H11NO2，故A错误；
B．萘基上的所有原子共平面，酯基上的原子可共平面，则最多可有21个原子共平面，故B错误；
C．只有萘环与氢气发生加成反应，则1mol西维因最多能与5mol氢气发生加成反应，故C错误；
D．西维因水解生成酚羟基，则可用FeCl3溶液检验西维因是否已经发生水解，故D正确．
故选D．
点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，本题易错点为B，注意原子共平面问题的分析．
练习册系列答案
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5．
甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）
（1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（CO）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②要提高CO的转化率，可以采取的措施是df（填序号）．
a．升温
b．加入催化剂
c．增加CO的浓度
d．加入H2加压
e．加入惰性气体加压
f．分离出甲醇
③300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是CD（填字母）．
A．c（H2）减少 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH3OH 的物质的量增加 D．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小
④某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%，此时的温度为250℃．以CH3OH表示该过程的反应速率v（CH3OH）=0.08mol/（L•min）．
（2）下图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A=C，由状态B到状态A，可采用升温的方法（填“升温”或“降温”）．
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
则，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=$\frac{b-a}{2}$-2ckJ•mol-1．
甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）（1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
②要提高CO的转化率，可以采取的措施是df（填序号）．
a．升温
b．加入催化剂
c．增加CO的浓度
d．加入H2加压
e．加入惰性气体加压
f．分离出甲醇
③300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是CD（填字母）．
A．c（H2）减少 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH3OH 的物质的量增加 D．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小
④某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%，此时的温度为250℃．以CH3OH表示该过程的反应速率v（CH3OH）=0.08mol/（L•min）．
（2）下图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A=C，由状态B到状态A，可采用升温的方法（填“升温”或“降温”）．
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
则，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=$\frac{b-a}{2}$-2ckJ•mol-1．
6．有机物B、C、D互为（ ）
| A． | 同位素 | B． | 同系物 | C． | 同分异构体 | D． | 同素异形体 |
3．一定条件下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），的化学平衡常数K=1，相同条件下，当C（CO2）=0.5mol•L-1、C（H2）=0.5mol•L-1、C（CO）=1mol•L-1、C（H2O）=1mol•L-1时，下列说法正确的是（ ）
| A． | 处于平衡状态，正逆反应速率相等 | |
| B． | 平衡逆移，正反应速率小于逆反应速率 | |
| C． | CO2的转化率为50% | |
| D． | 该条件下，学平衡常数K=4 |
10．下列关于物质的量的叙述，正确的是（ ）
| A． | 1mol任何物质均含有约6.02×1023个分子 | |
| B． | 0.012kg碳-12中含有约6.02×1023个碳原子 | |
| C． | 1mol水中含有2 mol氢和1mol氧 | |
| D． | 1mol H2含有6.02×1023个电子 |
7．同温同压下，某容器充满N2重114g，若充满He重102g，现充满某气体重116g，则某气体的相对分子质量为（ ）
| A． | 101 | B． | 17 | C． | 32 | D． | 10 |
