在一定条件下.CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为 2CO(g)+O2(g)2CO2(g),ΔH＝-566 kJ/mol CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l),ΔH＝-890 kJ/mol 由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧.释放的热量为 kJ．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在一定条件下，CO和CH₄燃烧的热化学方程式分别为

2CO(g)＋O₂(g)2CO₂(g)；ΔH＝－566 kJ/mol

CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH＝－890 kJ/mol

由1 mol　CO和3 mol　CH₄组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为________kJ．

答案：2953

练习册系列答案

在一定条件下，CO和CH₄燃烧的热化学方程式分别为：
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ?mol^-1
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890kJ?mol^-1
由等物质的量的CO和CH₄的混合气体共3mol，在上述条件下完全燃烧时释放的热量为（　　）

在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：
2CO（气）+O₂（气）=2CO₂（气）+566千焦
CH₄（气）+2O₂（气）=CO₂（气）+2H₂O（液）+890千焦
由1摩CO和3摩CH₄组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（　　）

在一定条件下，CO和CH₄燃烧的热化学方程式分别为：

2CO（g）+O₂(g)====2CO₂(g);ΔH=-566 kJ·mol^-1

CH₄(g)+2O₂(g)====CO₂(g)+2H₂O(l);ΔH=-890 kJ·mol^-1

由1 mol CO和3 mol CH₄组成的混合气在上述条件下充分燃烧，释放的热量为

A.2912 kJ B.2953 kJ C.3236 kJ D.3867 kJ

“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H₂。CO和H₂可作为能源和化工原料，应用十分广泛。生产煤炭气的反应之一是：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)−131.4 kJ。

（1）在容积为3L的密闭容器中发生上述反应，5min后容器内气体的密度增大了0.12g／L，用H₂O表示0～5miin的平均反应速率为_________________________。

（2）能说明该反应已达到平衡状态的是________（选填编号）。

a．v_正(C)= v_逆(H₂O) b．容器中CO的体积分数保持不变

c．c(H₂)=c(CO) d．炭的质量保持不变

（3）若上述反应在t₀时刻达到平衡(如图)，在t₁时刻改变某一条件，请在右图中继续画出t₁时刻之后正反应速率随时间的变化：

①缩小容器体积，t₂时到达平衡(用实线表示)；

②t₃时平衡常数K值变大，t₄到达平衡(用虚线表示)。

（4）在一定条件下用CO和H₂经如下两步反应制得甲酸甲酯：

①CO(g) + 2H₂(g)CH₃OH(g) ②CO(g) + CH₃OH(g)HCOOCH₃(g)

①反应①中CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如图所示。在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是。

②已知反应①中CO的转化率为80%，反应②中两种反应物的转化率均为85%，则5.04kgCO最多可制得甲酸甲酯 kg。

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