题目内容
【题目】按要求完成下列填空：
（1）1 mol NaHSO4溶于水能电离出___________________个SO42－。
（2）1.7
含
原子物质的量为_____________，质子数为______，已知
含原子数为
，则阿伏伽德罗常数为______（用含
、
的代数式表示）。
（3）标况下，等质量的氧气与臭氧的体积之比为 __________________，氧原子个数之比 _______________。
（4）某金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5g/mol，取该金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1g白色沉淀。则金属M的摩尔质量为 _______________________。
（5）标准状况下，密度为0.75g/L的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为______，该混合气体对氢气的相对密度为______。
【答案】 NA 0.1mol 0.9NA 17b/2a 3:2 1:1 27g/mol 80% 8.4
【解析】（1）1mol硫酸钠电离得到2molNa+、1molSO42-，电离出SO42-离子数目为1mol×NAmol-1=NA；（2）1.7
含
原子物质的量为
×2=0.1mol；质子数为
×18×NAmol-1=0.9NA； 
含原子数为
，则有： 
×4=
，解得NA =
；（3）标况下，等质量的氧气与臭氧的体积之比为
×22.4L/mol: 
×22.4L/mol=3:2；氧原子个数之比为
×2 NA mol-1: 
×3 NA mol-1 =1:1；（4）金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1g白色沉淀，即
=0.6molAgCl白色沉淀，所以氯离子的物质的量是0.6mol，金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5g/mol，该金属氯化物质量是26.7g，则
=27g/mol；（5）混合气体平均摩尔质量为0.75g/L×22.4L/mol=16.8g/mol，设NH3的体积分数为x，甲烷体积分数为（1-x），则17x+16（1-x）=16.8，解得x=80%；相同条件下密度之比等于相对分子质量之比，该混合气体对氢气的相对密度为
=8.4。
