题目内容
7．某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）．
（1）实验室制备氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
（2）收集氨气时，请你选择进气口a（填“a”或“b”）．
（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是极易溶于水，与水反应生成碱．
（4）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．
（5）将产生的氨气缓慢通入FeCl3溶液中，观察到的现象是产生红褐色沉淀．
分析 （1）实验室用氯化铵与氢氧化钙加热反应制备氨气；
（2）氨气密度小于空气密度，应选择向下排空气法收集；
（3）依据喷泉实验原理解答；
（4）氨气催化氧化生成一氧化氮和水；
（5）氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨与氯化铁发生复分解反应生成红褐色氢氧化铁沉淀．
解答 解：（1）氯化铵与氢氧化钙加热反应生成氯化钙、氨气和水，化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；
（2）氨气密度小于空气密度，应选择向下排空气法收集，应长进短出；
故答案为：a；
（3）氨气极易溶于水，使瓶内压强迅速降低，与外界形成负压差，产生喷泉；
故答案为：极易溶于水，与水反应生成碱；
（4）氨气催化氧化生成一氧化氮和水，化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂△\;}}{\;}$4NO+6H2O；
故答案为：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂△\;}}{\;}$4NO+6H2O；
（5）氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨与氯化铁发生复分解反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，所以会看到产生红褐色沉淀，
故答案为：产生红褐色沉淀．
点评 本题考查了氨气的实验室制备及性质的检验，熟悉制备原理和氨气性质是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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17．在5L的密闭容器中进行下述反应：4NH3+5O2=═4NO+6H20，30S内，NO增加了0.3mol，则在30S内，该反应的平均反应速率正确的是（ ）
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如图是一个化学过程的示意图．
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