Question

NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O。若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则下列判断正确的是(　　)

A．转移电子4.8NA个

B．生成气体的体积42.56 L(标准状况)

C．还原剂比氧化剂多0.2 mol

D．被还原的氮原子是11.2 g

Answer 1

答案　C

解析　设还原产物为3x，则氧化产物为4x,4x－3x＝0.1 mol，x＝0.1 mol，即有0.8 mol NH3和0.6 mol的NO2反应生成0.7 mol N2。A项，应转移2.4NA个电子；B项，N2在标准状况下的体积为0.7 mol×22.4 L·mol－1＝15.68 L；C项，NH3比NO2多0.8 mol－0.6 mol＝0.2 mol；D项，被还原的N质量为0.6 mol×14 g·mol－1＝8.4 g。