题目内容
14．微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示：
，则微粒甲是（ ）| A． | Al2O3 | B． | NH4+ | C． | Fe3+ | D． | CO2 |
分析 根据微粒甲能与氢氧根反应生成乙，乙能与氢离子反应再生成甲解题，将选项带入转化关系，符合即可．
解答 解：A．Al2O3与氢氧根能反应生成AlO2-，与氢离子反应生成沉淀或铝离子，得不到Al2O3，不符合转化关系，故A错误；
B．NH4+与OH-反应生成氨水，不是离子，不符合转化关系，故B错误；
C．Fe3+与OH-反应生成Fe（OH）3，不是离子，不符合转化关系，故C错误；
D．CO2与氢氧根能反应生成碳酸根，碳酸根和氢离子反应生成水和CO2，故D正确；
故选D．
点评 本题考查无机物推断，侧重考查元素化合物知识，明确离子及物质性质即可解答，可以采用代入法分析解答，题目难度不大．
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世纪百通期末金卷系列答案
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4．短周期5种元素A、B、C、D、E位于同一周期，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B＞A；C和D的最高价氧化物对应的水化物呈酸性，且酸性C＞D；E的最高价氧化物对应的水化物既可与强酸又可与强碱反应，则它们的原子序数由大到小的顺序是（ ）
| A． | C、D、E、A、B | B． | E、C、D、A、B | C． | B、A、E、D、C | D． | B、A、D、C、E |
5．乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性质是（ ）
| A． | 都不溶于水 | |
| B． | 能够使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| C． | 分子中各原子都处在同一平面上 | |
| D． | 都能发生聚合反应生成高分子化合物 |
9．
甲～辛等八种元素在周期表中的相对应位置如表．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁是辛属同周期元素，下列判断不正确的是
（ ）
甲～辛等八种元素在周期表中的相对应位置如表．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁是辛属同周期元素，下列判断不正确的是（ ）
| A． | 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 | |
| B． | 原子半径：辛＞已＞戊 | |
| C． | 最高价氧化物对应的水化物的碱性：丙＞乙＞甲 | |
| D． | 丙与庚的原子核外电子数相差13 |
19．海洋资源的开发与利用具有广阔的前景．海水的pH一般在7.5～8.6之间．应用海水脱硫的一种工艺流程如图所示．
（1）SO2可导致的主要环境问题有a（填字母序号，下同）．
a．酸雨 b．臭氧层受损
（2）在吸收塔中SO2被海水吸收生成H2SO3，此反应属于b．
a．氧化还原反应 b．化合反应
（3）氧化主要是用氧气将吸收塔排出海水中的HSO3-、SO32-、H2SO3氧化为SO42-，写出其中H2SO3被氧化为SO42-的离子方程式2H2SO3+O2=4H++SO42-．
（4）某地海水中主要离子的含量如下表：
该海水中Ca2+的物质的量浓度为5×10-3mol/L．
（1）SO2可导致的主要环境问题有a（填字母序号，下同）．
a．酸雨 b．臭氧层受损
（2）在吸收塔中SO2被海水吸收生成H2SO3，此反应属于b．
a．氧化还原反应 b．化合反应
（3）氧化主要是用氧气将吸收塔排出海水中的HSO3-、SO32-、H2SO3氧化为SO42-，写出其中H2SO3被氧化为SO42-的离子方程式2H2SO3+O2=4H++SO42-．
（4）某地海水中主要离子的含量如下表：
| 成分 | Na+ | K+ | Ca2+ | Mg2+ | Cl- | SO42- | HCO3- |
| 含量/mg?L-1 | 9360 | 83 | 200 | 1100 | 16000 | 1200 | 118 |
6．若在恒温恒容的容器内进行反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有（ ）
| A． | 容器中H2O浓度与CO浓度相等 | |
| B． | 容器中H2浓度与CO浓度相等 | |
| C． | 容器中混合气体的密度保持不变 | |
| D． | CO的生成速率与H2O的消耗速率相等 |
3．
《Nature》报道了我国科学家通过测量化石中26AI和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”．回答下列问题：
（1）9Be和10BeCD（填字母）．
A．是同一种原子 B．具有相同的中子数
C．具有相同的化学性质 D．自然界中具有恒定的含量
（2）Al和Be具有相似的化学性质，写出Be与NaOH溶液反应的化学方程式：Be+2NaOH═Na2BeO2+H2↑．
（3）研究表明26AI可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是BC（填字母）．
A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点
B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
（4）为了证明：氮、碳、硅的非金属性依次减弱，请你设计实验．
供选择的药品有：1mol•L-1的硝酸溶液、1mol•L-1的硫酸溶液、碳酸钙、碳酸钠固体、0.5mol•L-1的硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液、漂白粉溶液．供选择的仪器如图 （仪器可重复使用）：
在便于控制反应的前提下，选择仪器和药品按气流从上至下顺序填表（可不填满，也可补充）：
《Nature》报道了我国科学家通过测量化石中26AI和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”．回答下列问题：（1）9Be和10BeCD（填字母）．
A．是同一种原子 B．具有相同的中子数
C．具有相同的化学性质 D．自然界中具有恒定的含量
（2）Al和Be具有相似的化学性质，写出Be与NaOH溶液反应的化学方程式：Be+2NaOH═Na2BeO2+H2↑．
（3）研究表明26AI可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是BC（填字母）．
A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点
B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
（4）为了证明：氮、碳、硅的非金属性依次减弱，请你设计实验．
供选择的药品有：1mol•L-1的硝酸溶液、1mol•L-1的硫酸溶液、碳酸钙、碳酸钠固体、0.5mol•L-1的硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液、漂白粉溶液．供选择的仪器如图 （仪器可重复使用）：
在便于控制反应的前提下，选择仪器和药品按气流从上至下顺序填表（可不填满，也可补充）：
| 仪器代号 | 所装试剂 | 装置作用 |
| A | 石灰石和1mol/L硝酸． | 制取CO2证明硝酸比碳酸强 |
| C | 饱和碳酸氢钠溶液 | 除去CO2中的硝酸蒸气 |
| C | 硅酸钠溶液 | 证明碳酸强于硅酸 |
4．下列溶液中，各组离子可能大量共存的是（ ）
| A． | pH＜7的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3- | |
| B． | 无色透明溶液中：Ca2+、Cu2+、ClO-、Cl- | |
| C． | NaAlO2溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、CH3COO- | |
| D． | 由水电离出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、Cl-、SO42- |