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9．下列微粒中，核外电子数相同的是①F-②Na+③Ne④K+⑤NH3（　　）
A．①②③④B．①②④⑤C．①②③⑤D．②③④⑤

分析 根据质子数或原子序数与电子数的关系计算电子数．

解答 解：①F-是由F原子得1个电子生成的，F原子有9个电子，所以F-有10个电子，
②Na+质子数是11，原子的电子数是11，由原子失去1个电子变成阳离子，所以该阳离子有10个电子．
③Ne质子数是10，原子的电子数是10．
④K+质子数是19，原子的电子数是19，由原子失去1个电子变成阳离子，所以该阳离子有18个电子．
⑤NH3质子数是10，原子的电子数是10．
故选C．

点评 无论原子变成离子，还是离子变成原子，变化的是核外电子数，不变的是核内质子数和核电荷数．

练习册系列答案
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13．石蕊（用HIn表示）是一种常用的酸性指示剂，其电离方程式为HIn?H++In-，已知它在pH＜5的溶液中呈红色，在pH＞8的溶液中呈蓝色，下列判断中不正确的是（　　）
A．HIn呈红色B．In-呈蓝色
C．加入碱溶液后n（In-）增大D．HIn呈蓝色
20．下列离子方程式，正确的是（　　）
A．氢氧化铁与盐酸反应：H++OH-═H2O
B．过量NaHSO4溶液与少量Ba（OH）2溶液反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
C．铁与H2SO4反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑
D．CaCO3溶于稀盐酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
17．下列反应属于吸热反应的是（　　）
A．铁与盐酸B．碳与二氧化碳C．硫酸与氢氧化钠D．钠与水
4．短周期5种元素A、B、C、D、E位于同一周期，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B＞A；C和D的最高价氧化物对应的水化物呈酸性，且酸性C＞D；E的最高价氧化物对应的水化物既可与强酸又可与强碱反应，则它们的原子序数由大到小的顺序是（　　）
A．C、D、E、A、BB．E、C、D、A、BC．B、A、E、D、CD．B、A、D、C、E
14．某无色溶液中存在大量的NH4+、H+、NO3ˉ，该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）
A．CO32ˉB．OHˉC．Fe2+D．Al3+
1．某主族元素的离子X2+有6个电子层，最外层有2个电子，当把XO2溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法正确的是（　　）
A．X2+具有强氧化性B．X的最高正价为+2价
C．XO2具有强氧化性D．该元素是ⅡA族
18．为研究化肥对农作物生长情况的影响，研究人员在相同条件下，在实验室田地里施用等量有效成分的化肥，对小麦的产量进行对比研究．下表（“√”表示施用化肥，“×”表示没有施用化肥）显示三年实验的结果：根据上表，错误的是（　　）
实验用田施用化肥情况小麦收成的
相对产量
氮肥磷肥钾肥
田地1×××1.0
田地2√××2.2
田地3××√1.2
田地4√√√3.9
A．氮肥可增加小麦的产量
B．没有施肥，小麦不能生长
C．对于增加小麦的收成，氮肥比钾肥效果好
D．同时施用含N、P、K的化肥可获得最大的小麦产量
19．海洋资源的开发与利用具有广阔的前景．海水的pH一般在7.5～8.6之间．应用海水脱硫的一种工艺流程如图所示．

（1）SO2可导致的主要环境问题有a（填字母序号，下同）．
a．酸雨                      b．臭氧层受损
（2）在吸收塔中SO2被海水吸收生成H2SO3，此反应属于b．
a．氧化还原反应              b．化合反应
（3）氧化主要是用氧气将吸收塔排出海水中的HSO3-、SO32-、H2SO3氧化为SO42-，写出其中H2SO3被氧化为SO42-的离子方程式2H2SO3+O2=4H++SO42-．
（4）某地海水中主要离子的含量如下表：
成分Na+K+Ca2+Mg2+Cl-SO42-HCO3-
含量/mg?L-19360832001100160001200118
该海水中Ca2+的物质的量浓度为5×10-3mol/L．

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