题目内容

下列溶液均为0.1mol/L，下列关系正确的是（　　）
①NH₄Cl ②NH₄HSO₄ ③（NH₄）₂ SO₄ ④NH₃?H₂O．

A．①②显酸性，③④显碱性

B．c（NH₄⁺）：①＜②＜③

C．溶液的pH：①＜②

D．②溶液中：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）

分析：A、依据溶液中溶质的分类和溶液中的电离程度水解程度分析判断溶液酸碱性；
B、依据与铵根离子结合的另一种离子的影响分析判断离子浓度大小，一水合氨是弱电解质存在电离程度小，铵根离子水解程度小；
C、溶液PH依据溶液酸碱性比较，溶液的PH大小为，碱＞水解的盐＞中性溶液＞水解酸性的盐＞弱酸＞强酸；
D、硫酸氢铵溶液中的电荷守恒分析判断．

解答：解：A、①NH₄Cl铵根离子水解显酸性，②NH₄HSO₄硫酸氢铵溶液中硫酸氢根离子电离程度大于铵根离子水解，溶液显酸性，③（NH₄）₂ SO₄铵根离子水解显酸性，④NH₃?H₂O弱碱电离溶液显碱性，故①②③呈酸性，④呈碱性，故A错误；
B、①NH₄Cl ②NH₄HSO₄ ③（NH₄）₂ SO₄ 溶液中铵根离子浓度③最大，②溶液中氢离子抑制铵根离子水解，①中氯离子对铵根离子水解无影响，所以铵根离子浓度为：③＞②＞①，故B正确；
C、①NH₄Cl铵根离子水解显酸性； ②NH₄HSO₄硫酸氢铵溶液中硫酸氢根离子电离程度大于铵根离子水解，溶液显酸性；溶液的pH：①＞②，故C错误；
D、②溶液中存在电荷守恒：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），故D错误；
故选B．

点评：本题考查了盐类水解的应用，溶液中离子浓度大小的判断，溶液pH的判断方法，溶液中的电荷守恒关系，题目难度中等．

练习册系列答案

．X中除钠元素外，其它元素的原子结构示意图为

．
（2）Y、Z、M有关实验如下表：

实验	主要实验步骤及实验现象
1	向Y溶液中加入稀H₂SO₄，产生淡黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体，该气体能使品红溶液退色．
2	向M溶液中连续滴加Z溶液，初有白色沉淀，后沉淀溶解．
3	向M稀溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀．

①Y中阴离子的结构如图所示，可以看成是SO₄^2-中的一个O原子被S原子所替代，请写出Y与稀H₂SO₄反应的离子方程式：

S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O

．

②写出含0.1mol Z的溶液与20mL 2.5mol?L^-1M的溶液反应的化学方程式：

AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl

．
（3）如图所示，横坐标表示常温下溶液的pH，纵坐标可表示Zn²⁺、[Zn（OH）₄]^2-浓度的对数值（lgc）．请回答下列问题：

①ZnCl₂溶液呈酸性的原因是

Zn²⁺+2H₂O

水解

Zn（OH）₂+2H⁺

Zn²⁺+2H₂O

水解

Zn（OH）₂+2H⁺

．（用离子方程式表示）
②往ZnCl₂溶液中加入足量Z溶液，反应的离子方程式为：

Zn²⁺+4OH^-═[Zn（OH）₄]^2-

．从图中数据可计算常温下Zn（OH）₂的K_SP为

10^-17

．

X、Y、Z、M是由短周期元素组成的化合物；X、Y、Z均含有钠元素，且Y、Z均含有三种元素；Z的溶液显碱性．请回答下列问题：
（1）X为淡黄色粉末，可作潜水艇的供氧剂，则X为．X中除钠元素外，其它元素的原子结构示意图为．
（2）Y、Z、M有关实验如下表：
实验主要实验步骤及实验现象
1 向Y溶液中加入稀H₂SO₄，产生淡黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体，该气体能使品红溶液退色．
2 向M溶液中连续滴加Z溶液，初有白色沉淀，后沉淀溶解．
3 向M稀溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀．
①Y中阴离子的结构如图所示，可以看成是SO₄^2-中的一个O原子被S原子所替代，请写出Y与稀H₂SO₄反应的离子方程式：．

②写出含0.1mol Z的溶液与20mL 2.5mol?L^-1M的溶液反应的化学方程式：．
（3）如图所示，横坐标表示常温下溶液的pH，纵坐标可表示Zn²⁺、[Zn（OH）₄]^2-浓度的对数值（lgc）．请回答下列问题：

①ZnCl₂溶液呈酸性的原因是．（用离子方程式表示）
②往ZnCl₂溶液中加入足量Z溶液，反应的离子方程式为：．从图中数据可计算常温下Zn（OH）₂的K_SP为______．

X、Y、Z、M是由短周期元素组成的化合物；X、Y、Z均含有钠元素，且Y、Z均含有三种元素；Z的溶液显碱性．请回答下列问题：
（1）X为淡黄色粉末，可作潜水艇的供氧剂，则X为______．X中除钠元素外，其它元素的原子结构示意图为______．
（2）Y、Z、M有关实验如下表：

实验	主要实验步骤及实验现象
1	向Y溶液中加入稀H₂SO₄，产生淡黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体，该气体能使品红溶液退色．
2	向M溶液中连续滴加Z溶液，初有白色沉淀，后沉淀溶解．
3	向M稀溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀．

①Y中阴离子的结构如图所示，可以看成是SO₄^2-中的一个O原子被S原子所替代，请写出Y与稀H₂SO₄反应的离子方程式：______．

②写出含0.1mol Z的溶液与20mL 2.5mol?L^-1M的溶液反应的化学方程式：______．
（3）如图所示，横坐标表示常温下溶液的pH，纵坐标可表示Zn²⁺、[Zn（OH）₄]^2-浓度的对数值（lgc）．请回答下列问题：

①ZnCl₂溶液呈酸性的原因是______．（用离子方程式表示）
②往ZnCl₂溶液中加入足量Z溶液，反应的离子方程式为：______．从图中数据可计算常温下Zn（OH）₂的K_SP为______．

实验	主要实验步骤及实验现象
1	向Y溶液中加入稀H₂SO₄，产生淡黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体，该气体能使品红溶液退色．
2	向M溶液中连续滴加Z溶液，初有白色沉淀，后沉淀溶解．
3	向M稀溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀．

①Y中阴离子的结构如图所示，可以看成是SO₄^2-中的一个O原子被S原子所替代，请写出Y与稀H₂SO₄反应的离子方程式：______．

①ZnCl₂溶液呈酸性的原因是______

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