题目内容
下列除杂方案正确的是( )
选项 | 被提纯的物质 | 杂质 | 除杂试剂 | 除杂方法 |
A | CO2(g) | SO2(g) | 饱和NaHSO4溶液、浓H2SO4 | 洗气 |
B | NH4Cl(aq) | Fe3＋(aq) | NaOH溶液 | 过滤 |
C | Cl2(g) | HCl(g) | 饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4 | 洗气 |
D | Na2CO3(s) | NaHCO3(s) | — | 灼烧 |
D
【解析】
试题分析：A、二氧化碳中的二氧化硫气体与硫酸氢钠不反应，应用饱和的碳酸氢钠溶液，错误；B、氯化铵溶液中的铁离子，若加入氢氧化钠溶液除去铁离子，但同时引入了钠离子杂质，不符合除杂原则，应选择氨水，错误；C、氯气中的氯化氢若用饱和碳酸氢钠溶液，则氯化氢与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，不符合除杂原则，错误；D、碳酸钠固体中的碳酸氢钠可用加热的方法除去，因为碳酸氢钠对热不稳定，受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，正确，答案选D。
考点：考查对物质除杂方案的判断
练习册系列答案
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相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2(g) ＋ 3H2(g) 
2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol。
实验测得起始．平衡时的有关数据如下表：
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 平衡时反应中的能量变化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出热量a kJ |
② | 2 | 3 | 0 | 放出热量b kJ |
③ | 2 | 6 | 0 | 放出热量c kJ |
下列叙述正确的是
A．放出热量关系：a < b < 92.4
B．三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ②
C．平衡时氨气的体积分数：① > ③
D．N2的转化率：② > ① > ③
H2S+2OH﹣ 
