题目内容

配制一定体积一定浓度的NaOH溶液时，下列操作导致结果偏高的是

A．称量NaOH固体时动作缓慢 B．定容时俯视刻度线

C．定容后振荡发现液面低于刻度线 D．未洗涤烧杯和玻璃棒

练习册系列答案
相关题目

关于下图所示①、②两个装置的叙述中，正确的是( )

A．硫酸浓度变化：①增大，②减小

B．装置名称：①是原电池，②是电解池

C．电极反应式：①中阳极：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑；②中正极：Zn－2e－===Zn2＋

D．离子移动方向：①中H＋向阴极方向移动，②中H＋向负极方向移动

(1)配制240mL0.1mol/L的盐酸溶液,应量取盐酸体积 mL,实验中用到的仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还有：

(2)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次) 。

A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

(3)在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是________

A．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至与刻度线相切

B．量取浓盐酸时俯视读数

C．定容时仰视

D．在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶

E．洗涤量取浓盐酸的量筒，并将洗涤液一并转入烧杯中

F．溶液没有恢复到室温就进行定容

下列除杂试剂或操作方法不正确的是( )

选项

物质

杂质

除杂试剂或操作方法

A

KNO3溶液

KOH

加入适量FeCl3溶液，过滤

B

H2

CO2

先后通过盛NaOH溶液、浓硫酸的洗气瓶

C

NaNO3

CaCO3

溶解、过滤、蒸发

D

FeSO4溶液

CuSO4

加入过量铁粉，过滤

（1）天然气是一种清洁高效的能源，其主要成分为甲烷。

CH4的摩尔质量为 ,4.8g CH4的物质的量为 ，

在标准状况下的体积约为 ，所含氢原子数为 。

（2）某化学兴趣小组对某矿泉水进行检测， 发现0.5 L该矿泉水中含有10.8 mg Mg2+，则Mg2+的物质的量浓度为 。

（3）体积比为1:2:3的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为 。

把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为

A． mol/L B． mol/L

C． mol/L D．mol/L

相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg/100g水，此时测得饱和溶液的密度为dg/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是

A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L

一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便。下列说法不正确的是

A．对于C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均为1 mol，则用分压表示的平衡常数KP=3/P

B．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、 2 mol和4 mol．若此时A、B和C均增加1 mol，平衡正向移动

C．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态时，N2、H2、NH3各1 mol，若此时再充入3 mol N2，则平衡正向移动

D．对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是 ( )

A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7NA /22.4

B．1 mol甲基(—CH3)所含的电子总数为9NA

C．0.5 mol 1，3 -丁二烯分子中含有碳氢键数为3 NA

D．28g丙烯所含共用电子对数目为6NA

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网