题目内容
16．下列叙述错误的是（ ）| A． | 将10gNaCl晶体溶入90g水中，制得10%的NaCl溶液 | |
| B． | 200mL 0.5mol/L MgCl2溶液所含的Cl-物质的量浓度与400ml 0.5mol/L NaCl溶液相同 | |
| C． | 将wg质量分数a%的NaCl溶液蒸发掉$\frac{w}{2}$g水，得到2a%的NaCl溶液 | |
| D． | 将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2 c1mol/L |
分析 A、根据质量分数=$\frac{溶质}{水+溶质}$计算；
B、溶液的体积不是水的体积；
C、若是饱和的溶液，蒸发水后，质量分数不变，若是不饱和溶液，且2a%最多为饱和溶液；
D、溶液稀释前后溶质的物质的量不变．
解答 解：A、将10gNaCl晶体溶入90g水中，NaCl溶液质量分数=$\frac{溶质}{水+溶质}$=10%，故A正确；
B、将40gNaOH溶于1L水中，溶液的体积不是水的体积，溶液的体积不知道，所以无法计算物质的量浓度，故B错误；
C、若是饱和的溶液，蒸发水后，质量分数不变；若是不饱和溶液，而且蒸发时没有固体析出，则得到2a%的NaCl溶液，故C错误；
D、溶液稀释前后溶质的物质的量不变，所以稀溶液物质的量浓度=$\frac{{c}_{1}mol/L×1}{5}$=0.2c1mol/L，故D正确．
故选BC．
点评 本题考查物质的量浓度、质量分数的有关计算，侧重考查分析计算能力，注意c=$\frac{n}{V}$中V指溶液体积而不是溶剂体积，题目难度不大．
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6．下列溶液中C1-的物质的量浓度最大的是（ ）
| A． | 200 mL 2 mol•L-1MgCl2溶液 | B． | 1000 mL 2.5 mol•L-1NaCI溶液 | ||
| C． | 250 mL 1 mol•L-1A1C13溶液 | D． | 300 mL 3.5 mol•L-1KCl溶液 |
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 含最高价元素的化合物一定具有强氧化性 | |
| B． | 某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1 mol | |
| C． | 向某溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，滴加稀硝酸不溶解，说明该溶液中一定存在SO42- | |
| D． | 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 |
8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化 | |
| B． | 当反应放热时△H＞0，反应吸热时△H＜0 | |
| C． | 电能可以在水流的作用下产生，所以它属于一次能源 | |
| D． | 一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，△H为“-” |
我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）配制成250mL 0.1mol•L-1的盐酸溶液．