Question

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前三周期主族元素．已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．

(1)写出下列元素的符号：A________，D________，E________．

(2)B的单质在F的单质中的现象是，化学方程式是________．

(3)A、C两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)Na　Si　P 　　(2)产生白烟　Mg＋Cl2MgCl2 　　(3)OH－＋Al(OH)3＋2H2O 　　解析：根据各种元素均为前三周期的主族元素，A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两反应生成盐和水，可推知其中一种元素为铝．因A、B、C、E原子序数依次增大，故只能是C为铝元素，A为钠元素，B为镁元素．再根据A、C、F三种元素的最外层共有11个电子，可求得F的最外层电子数为11－3－1＝7，F为氯元素．D和E的原子序数应介于13和17之间，依据D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，可推知D为硅，E为磷．

提示：

此题意在考查审题能力和分析问题以及组织说明问题的能力，同时也考查知识的迁移能力及对元素周期律知识的掌握和应用．根据同一族元素性质的相似性，由同族已知元素的化学式及化合价可推出其他元素的化合价．