题目内容

14．有下列八种晶体：A．水晶（SiO2）  B．冰醋酸  C．氧化镁  D．白磷  E．晶体氩  F．氯化铵  G．铝  H．金刚石．用序号回答下列问题：
（1）属于原子晶体的化合物是A，直接由原子构成的分子晶体是E．
（2）含有共价键的离子晶体是F，只含离子键的是C．
（3）在一定条件下能导电而不发生化学键断裂的是G，受热熔化后化学键不发生变化的化合物是BDE，受热熔化后需克服共价键的是AH．

分析 （1）原子晶体的构成微粒为原子，分子晶体的构成微粒为分子，但稀有气体形成的分子晶体由原子构成的分子；
（2）离子晶体中一定含有离子键，在离子晶体中非金属元素之间形成共价键，分子晶体中只有一种元素组成的为单质；
（3）金属导电而不发生化学键断裂；受热熔化化学键不发生变化的是分子晶体；原子晶体熔化需克服共价键．

解答 解：A．水晶（SiO2）中含共价键，为共价化合物，为原子晶体；
B．冰醋酸中含共价键，为共价化合物，为分子晶体；
C．氧化镁中含离子键，为离子化合物，为离子晶体；
D．白磷中含共价键，为单质，属于分子晶体；
E．晶体氩中不含化学键，为单质，属于分子晶体；
F．氯化铵中含离子键和共价键，为离子化合物，为离子晶体；
G．铝为金属单质，为金属晶体；
 H．金刚石含共价键，为单质，属于原子晶体，
（1）属于原子晶体的化合物是A，直接由原子构成的分子晶体是E，故答案为：A；E；
（2）含有共价键的离子晶体是F，只含离子键的是C，故答案为：F；C；
（3）在一定条件下能导电而不发生化学键断裂的是G，受热熔化后化学键不发生变化的化合物是BDE，受热熔化后需克服共价键的是AH，故答案为：G；BDE；AH．

点评 本题考查晶体类型的判断及晶体的性质，为高频考点，注意晶体的构成微粒、化学键、物质的分类即可解答，综合性较强，题目难度不大，（3）为解答的难点．

练习册系列答案
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5．工业上常利用含硫废水生产海波Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．

烧瓶C中发生反应如下：
Na2S+H2O+SO2=Na2SO3+H2S               （Ⅰ）
2H2S+SO2=3S+2H2O                     （Ⅱ）
S+Na2SO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3                   （Ⅲ）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置D的作用是防止倒吸．装置E中为NaOH溶液．
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1．
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择c．
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaOH溶液
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂（稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质．
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
（5）为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液20mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO2全部逸出．
测得有关实验数据如表（标准状况）：
第一份第二份第三份
样品的质量/g12.6018.9028.00
二氧化硫的体积/L1.121.682.24
所用硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为5mol/L．

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